Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz: Unterschied zwischen den Versionen
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Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus: | Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus: | ||
[[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]] | [[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]]Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat | ||
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Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/ | Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion[[Datei:Energiediagramm_endotherm_OC.svg|mini|Energiediagramm einer endothermen Reaktion]] | ||
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math> | |||
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]] ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet: | |||
ΔS = ΔQ/T | |||
Q = ist die irreversible Wärmeenergie (also die Wärmeenergie die nicht mehr zurück kommt). | |||
T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet | |||
*Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie! | |||
*reversibler Kreisprozess: ΔS = 0 | |||
Aktuelle Version vom 27. Oktober 2019, 15:44 Uhr
Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
.svg)
Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion
Die Enthalpie einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der inneren Energie und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen:
Die Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:
ΔS = ΔQ/T
Q = ist die irreversible Wärmeenergie (also die Wärmeenergie die nicht mehr zurück kommt).
T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet
- Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
- reversibler Kreisprozess: ΔS = 0
