Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Redoxgleichungen: Unterschied zwischen den Versionen

Aus ZUM Projektwiki
K (Link geändert)
Markierung: 2017-Quelltext-Bearbeitung
 
(2 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt)
Zeile 20: Zeile 20:
Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV  
Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV  


<chem>Cu^{+II}O^{-II} + C^{0} -> Cu^{0} + C^{+IV}O^{-II}2</chem>  
<chem>Cu^{+II}O^{-II} + C^{0} -> Cu^{0} + C^{+IV}O^{-II}2</chem>
 
[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/RegelnOxidationszahlen|Regeln zum Bestimmen von Oxidationszahlen]]


======2. Teilgleichungen aufstellen======
======2. Teilgleichungen aufstellen======
Zeile 38: Zeile 40:
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|Sauer/neutral
|Sauer/neutral
|Ausgleich erflogt mit <chem>H3O+</chem>
|Ausgleich erfolgt mit <chem>H3O+</chem>
|-
|-
|Basisch
|Basisch
|Ausgleich erflogt mit <chem>OH-</chem>
|Ausgleich erfolgt mit <chem>OH-</chem>
|}
|}
Zum Ausgleichen der Ladung wird auf der Seite der Teilgleichung, auf der die Summe der Ladungen ungleich 0 ist, der entsprechende Stoff zum Ladungsausglkeich addiert, sodass die Summe der Ladungen auf beiden Seiten der Teilgleichung gleich ist.
Zum Ausgleichen der Ladung wird auf der Seite der Teilgleichung, auf der die Summe der Ladungen ungleich 0 ist, der entsprechende Stoff zum Ladungsausgleich addiert, sodass die Summe der Ladungen auf beiden Seiten der Teilgleichung gleich ist.
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|Oxidation
|Oxidation
Zeile 53: Zeile 55:


======4. Stoffausgleich======
======4. Stoffausgleich======
Der Stoffausgleich erflogt meistens mit Wasser (<chem>H2O</chem>), da die meisten Redxreaktionen in wässriger Lösung stattfinden. Dazu schaut man sich die Wasserstoff- und Sauerstoffverteilung auf beiden Seiten der Teilgleichung an und ergänzt jeweils die Differenz von Wasser- bzw. Sauerstoff mit <chem>H2O</chem>, sodass auf beiden Seiten der Teilgleichung die gleiche Anzahl Wasser- und Sauerstoffatome vorhanden ist.
Der Stoffausgleich erfolgt meistens mit Wasser (<chem>H2O</chem>), da die meisten Redxreaktionen in wässriger Lösung stattfinden. Dazu schaut man sich die Wasserstoff- und Sauerstoffverteilung auf beiden Seiten der Teilgleichung an und ergänzt jeweils die Differenz von Wasser- bzw. Sauerstoff mit <chem>H2O</chem>, sodass auf beiden Seiten der Teilgleichung die gleiche Anzahl Wasser- und Sauerstoffatome vorhanden ist.
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|Oxidation
|Oxidation
Zeile 114: Zeile 116:
|<chem>C + 2CuO -> CO2 + 2Cu</chem>
|<chem>C + 2CuO -> CO2 + 2Cu</chem>
|}
|}
--------------
Ein Erklärvideo dazu: https://www.youtube.com/embed/gneAnGORwis

Aktuelle Version vom 1. Februar 2022, 20:57 Uhr

Allgemein

Bei einer Redoxreaktion werden Elektronen ausgetauscht. Dabei ist die Reaktion in Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) unterteilt. Ein Stoff wird also oxidiert, indem er Elektronen abgibt bzw. reduziert indem er welche aufnimmt.

Oxidation eines Elements A
Reduktion eines Elements B
Redoxreaktion

Lösen von Redoxgleichungen

Beispiel:

1. Oxidationszahlen bestimmen

Kupfer wird reduziert: Oxidationszahl fällt von + II auf 0.

Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV

Regeln zum Bestimmen von Oxidationszahlen

2. Teilgleichungen aufstellen

Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV. (Abgabe von 4 Elektronen)

Oxidation

Kupfer wird reduziert: Oxidationszahl fällt von + II auf 0. (Aufnahme von 2 Elektronen)

Reduktion
3. Ladungsausgleich

Ist die Reaktion sauer/neutral oder basisch? Meist ist sie sauer oder neutral.

Sauer/neutral Ausgleich erfolgt mit
Basisch Ausgleich erfolgt mit

Zum Ausgleichen der Ladung wird auf der Seite der Teilgleichung, auf der die Summe der Ladungen ungleich 0 ist, der entsprechende Stoff zum Ladungsausgleich addiert, sodass die Summe der Ladungen auf beiden Seiten der Teilgleichung gleich ist.

Oxidation
Reduktion
4. Stoffausgleich

Der Stoffausgleich erfolgt meistens mit Wasser (), da die meisten Redxreaktionen in wässriger Lösung stattfinden. Dazu schaut man sich die Wasserstoff- und Sauerstoffverteilung auf beiden Seiten der Teilgleichung an und ergänzt jeweils die Differenz von Wasser- bzw. Sauerstoff mit , sodass auf beiden Seiten der Teilgleichung die gleiche Anzahl Wasser- und Sauerstoffatome vorhanden ist.

Oxidation
Reduktion
5. Beide Gleichungen müssen dieselbe Anzahl Elektronen aufweisen

Die Anzahl der Elektronen muss auf beiden Seiten gleich sein. Dafür werden die gesamten Teilgleichungen mit einer Zahl multipliziert.

Oxidation Multiplikator:
Reduktion Multiplikator:

Resultierende Teilgleichungen:

Oxidation
Reduktion
6. Zusammenfügen zu einer Gleichung

Die linke Seite der resultierenden Redoxgleichung besteht aus den linken Teilen der Teilgleichungen und die rechte Seite der Redoxgleichung aus den rechten Teilen der Teilgleichungen.

Oxidation
Reduktion
Redoxreaktion
6. Kürzen
Redoxreaktion 6H2O 4H3O+ 4e- 4e- 6H2O

Fertige Redoxgleichung:

Redoxreaktion

Ein Erklärvideo dazu: https://www.youtube.com/embed/gneAnGORwis