Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz

Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:

Energiediagramm einer exothermen Reaktikon

Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion

Energiediagramm einer endothermen Reaktion

Die Enthalpie einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der inneren Energie und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: $\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V$

Die Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:

ΔS = ΔQ/T

Q = ist die irreversibler Wärmeenergie (also die wärme Energie die nicht mehr zurück komm).

T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet

• Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
• reversibler Kreisprozess: ΔS = 0