Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz: Unterschied zwischen den Versionen
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Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math> | Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math> | ||
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]] | Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]] ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet: | ||
ΔS = ΔQ/T | ΔS = ΔQ/T | ||
Version vom 15. September 2019, 19:37 Uhr
Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
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Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion
Die Enthalpie einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der inneren Energie und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen:
Die Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:
ΔS = ΔQ/T
Q = ist die irreversibler Wärmeenergie (also die wärme Energie die nicht mehr zurück komm).
T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet
- Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
- reversibler Kreisprozess: ΔS = 0
