Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz: Unterschied zwischen den Versionen
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Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus: | Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus: | ||
[[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]] | [[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]]Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat | ||
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Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion[[Datei:Energiediagramm_endotherm_OC.svg|mini|Energiediagramm einer endothermen Reaktion]] | |||
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math> | Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math> | ||
Version vom 1. September 2019, 18:00 Uhr
Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
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Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion
Die Enthalpie einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der inneren Energie und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen:
