Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz: Unterschied zwischen den Versionen
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Die Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet: | Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]] ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet: | ||
ΔS = ΔQ/T | ΔS = ΔQ/T | ||
Q = ist die | Q = ist die irreversible Wärmeenergie (also die Wärmeenergie die nicht mehr zurück kommt). | ||
T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet | T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet | ||
* Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie! | *Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie! | ||
* reversibler Kreisprozess: ΔS = 0 | *reversibler Kreisprozess: ΔS = 0 | ||
Aktuelle Version vom 27. Oktober 2019, 15:44 Uhr
Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
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Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion
Die Enthalpie einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der inneren Energie und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen:
Die Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:
ΔS = ΔQ/T
Q = ist die irreversible Wärmeenergie (also die Wärmeenergie die nicht mehr zurück kommt).
T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet
- Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
- reversibler Kreisprozess: ΔS = 0
