Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie
Energieänderung eines offenen Systems bei konstantem Druck, häufig bei normalem Luftdruck
Reaktionsenthalpie = Reaktionswärme
Die verbrauchte - frei gegebene Energie bei einer ablaufende Reaktion wird gerechnet .
(wie viel Energie bei der Reaktion raus kommt und wie viel bei der Reaktion verbraucht wird)
Vollständige , ausgeglichene Reaktionsrechnung :
Δ = grisch. Steht für Änderung
r = Reaktion
H = Enthalpie
ΔrH Edukt + Edukt ——————> Produkt
ΔrH < 0 ----------> WÄRME (exotherm)
ΔrH > 0 ----------> KÄLTE (endotherm)
Sie haben Werte die Energie darstellen.
Energie-Einheit : Joule ( J ) ; kJ ;mJ
Reaktionsenthalpie ist meistens in Energie pro Stoffmenge angegeben. ( J/mol)
So , dass man durch die Stoffmenge die Wärme berechnen kann, dafür muss man die Standardbildungsenthalpie kennen.
(die Energie die man braucht um einen Stoff aus reinen Elementen zu bilden)
Reaktionsenthalpie = Standardbildungsenthalpie (Produkte) - (Edukte)
ΔrH = -393kJ - (-111kJ + 1/2 mal 0kJ ) = -282 kJ ( für 1 mol CO2)
z.B. : CO + 1/2 O2 -------> CO2 (exotherm)
(CO) = -111 kJ/mol (O2) = 0 kJ/mol (CO2) = -393 kJ/mol
