Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Nernst'sche Gleichung: Unterschied zwischen den Versionen
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Die NERNST'sche Gleichung wurde vom Chemiker Walther Nernst entwickelt. Sie dient zur Spannungsberechnung zweier Halbzellen und berücksichtigt dabei die Konzentrationsabhängigkeit. | |||
NERNST'sche Gleichung: http://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/bilder/6007.jpg | |||
Die Konzentrationsabhängigkeit zeigt, dass in zwei Halbzellen, die sich nur in der Konzentration unterscheiden, eine Spannung gemessen werden kann. An der Halbzelle mit höherer Konzentration gehen somit weniger Atome in Lösung und in der Halbzelle mit niedrigerer Konzentration mehr. | |||
Normalerweise wird von der Standardtemperatur 25 ° Celsius ausgegangen. Sollte dieser Wert abweichen, so muss die Formel angepasst werden. Wenn dieser Wert nicht abweicht, so spielt die Temperatur keine Rolle in der Gleichung. | |||
Version vom 21. März 2019, 08:13 Uhr
Die NERNST'sche Gleichung wurde vom Chemiker Walther Nernst entwickelt. Sie dient zur Spannungsberechnung zweier Halbzellen und berücksichtigt dabei die Konzentrationsabhängigkeit.
NERNST'sche Gleichung: http://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/bilder/6007.jpg
Die Konzentrationsabhängigkeit zeigt, dass in zwei Halbzellen, die sich nur in der Konzentration unterscheiden, eine Spannung gemessen werden kann. An der Halbzelle mit höherer Konzentration gehen somit weniger Atome in Lösung und in der Halbzelle mit niedrigerer Konzentration mehr.
Normalerweise wird von der Standardtemperatur 25 ° Celsius ausgegangen. Sollte dieser Wert abweichen, so muss die Formel angepasst werden. Wenn dieser Wert nicht abweicht, so spielt die Temperatur keine Rolle in der Gleichung.
