Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Batterien: Unterschied zwischen den Versionen
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Die blaue Flüssigkeit ist die Kupfersulfatlösung | Die blaue Flüssigkeit ist die Kupfersulfatlösung, in diese wird die Kupferelektrode gesteckt. Die andere Flüssigkeit ist das Wasser, in dieses wird die Eisenelektrode gesteckt. | ||
Die andere Flüssigkeit ist das Wasser, in dieses wird die Eisenelektrode gesteckt. | |||
Nach dem Messen der elektrischen Spannung (V) und des elektrischen Stroms (mA) noch etwas Salz hinzufügen. | Nach dem Messen der elektrischen Spannung (V) und des elektrischen Stroms (mA) noch etwas Salz hinzufügen. | ||
Nun nochmal messen | Nun nochmal messen, man wird feststellen, dass sowohl die Spannung, als auch die Stromstärke gestiegen ist. Das liegt an dem geringeren Widerstand, durch das Salz. | ||
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mit Salz: | mit Salz: | ||
0,6V;1,4mA | 0,6V;1,4mA | ||
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Reaktion von Kupfersulfat und Eisen | |||
Reduktion: CuSO<sub>4</sub>+2e -> Cu+SO<sub>4</sub> | |||
Oxidation: Fe -> Fe+3e | |||
Redoxgleichung: 3CuSO<sub>4</sub>+2Fe -> 3Cu+3SO<sub>4</sub>+2Fe | |||
Reaktion von Zink und Braunstein | |||
Reduktion: MnO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+e -> MnO(OH)+OH | |||
Oxidation: Zn -> Zn+2e | |||
Redoxgleichung: 2MnO<sub>2</sub>+Zn+2H<sub>2</sub>O -> 2MnO(OH)+2OH+Zn | |||
Aktuelle Version vom 24. September 2019, 13:48 Uhr
Versuch mit einer selbst hergestellten Batterie
Geräte & Chemikalien:
- Kupferelektrode
- Eisenelektrode
- Kupfersulfatlösung
- Wasser
- U-Glas
- Stativ
- Messgerät
-Salz
Anschließend den Versuch so aufbauen, dass es ungefähr so Aussieht:
Die blaue Flüssigkeit ist die Kupfersulfatlösung, in diese wird die Kupferelektrode gesteckt. Die andere Flüssigkeit ist das Wasser, in dieses wird die Eisenelektrode gesteckt. Nach dem Messen der elektrischen Spannung (V) und des elektrischen Stroms (mA) noch etwas Salz hinzufügen.
Nun nochmal messen, man wird feststellen, dass sowohl die Spannung, als auch die Stromstärke gestiegen ist. Das liegt an dem geringeren Widerstand, durch das Salz.
Beispiel Messwerte:
ohne Salz: 0,5V;0,1mA
mit Salz: 0,6V;1,4mA
Reaktionsgleichungen:
Reaktion von Kupfersulfat und Eisen
Reduktion: CuSO4+2e -> Cu+SO4
Oxidation: Fe -> Fe+3e
Redoxgleichung: 3CuSO4+2Fe -> 3Cu+3SO4+2Fe
Reaktion von Zink und Braunstein
Reduktion: MnO2+H2O+e -> MnO(OH)+OH
Oxidation: Zn -> Zn+2e
Redoxgleichung: 2MnO2+Zn+2H2O -> 2MnO(OH)+2OH+Zn
