Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie

Energieänderung eines offenen Systems bei konstantem Druck, häufig bei normalem Luftdruck $p = 101325 Pa = 1013,25 \ mbar$

Reaktionsenthalpie = Reaktionswärme

Die verbrauchte - frei gegebene Energie bei einer ablaufende Reaktion wird gerechnet .

(wie viel Energie bei der Reaktion raus kommt und wie viel bei der Reaktion verbraucht wird)

Vollständige , ausgeglichene Reaktionsrechnung :

Δ = grisch. Steht für Änderung

r = Reaktion

H = Enthalpie

ΔrH Edukt + Edukt ——————> Produkt

ΔrH < 0 ----------> WÄRME (exotherm)

ΔrH > 0 ----------> KÄLTE (endotherm)

Sie haben Werte die Energie darstellen.

Energie-Einheit : Joule ( J ) ; kJ ;mJ

Reaktionsenthalpie ist meistens in Energie pro Stoffmenge angegeben. ( J/mol)

So , dass man durch die Stoffmenge die Wärme berechnen kann, dafür muss man die Standardbildungsenthalpie kennen.

(die Energie die man braucht um einen Stoff aus reinen Elementen zu bilden)

Reaktionsenthalpie = Standardbildungsenthalpie (Produkte) - (Edukte)

ΔrH = -393kJ - (-111kJ + 1/2 mal 0kJ ) = -282 kJ ( für 1 mol CO2)

z.B. : CO + 1/2 O2 -------> CO2 (exotherm)

(CO) = -111 kJ/mol (O2) = 0 kJ/mol (CO2) = -393 kJ/mol