Quelltext der Seite Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz

Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
[[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]]
[[Datei:Energiediagramm_endotherm_OC.svg|mini|Energiediagramm einer endothermen Reaktion]]
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Inneren Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math>