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= '''Primärelemente''' =
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===== Lithium-Batterie  (LiMnO<sub>2</sub>) =====
=====Lithium-Batterie  (LiMnO<sub>2</sub>)=====
'''Aufbau''':  
'''Aufbau''':  


Die Kathode der Lithium-Mangandioxid-Batterie besteht aus wärmebehandeltem Mangandioxid (MnO2) und die Anode aus mettalischem Lithium.  
Die Kathode der Lithium-Mangandioxid-Batterie besteht aus wärmebehandeltem Mangandioxid (MnO2) und die Anode aus metallischem Lithium.  
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'''Anodenreaktion:''' Li → Li<sup>+</sup> + e<sup>−</sup>  
'''Anodenreaktion:''' Li → Li<sup>+</sup> + e<sup>−</sup>  


'''Kathodenreaktion:''' MnO2 + Li<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> → LiMnO2
'''Kathodenreaktion:''' MnO<sub>2</sub> + Li<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> → LiMnO<sub>2</sub>


'''Gesamtreaktion:''' Li + MnO2 LiMnO2
'''Gesamtreaktion:''' Li + MnO<sub>2</sub> LiMnO<sub>2</sub><br />
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!Vorteile
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===== Alkali-Mangan-Batterie =====
=====Alkali-Mangan-Batterie=====
Die Alkali-Mangan-Batterie ist eine eine Fortentwicklung der Zink-Kohle-Batterie (Leclanché-Element). Der bedeutendste Unterschied zwischen den beiden Batterien ist, dass sich das Zink nicht in einem Zinkbecher außerhalb der Batterie befindet, sondern in einer Zinkpaste innerhalb der Batterie.  
Die Alkali-Mangan-Batterie ist eine eine Fortentwicklung der Zink-Kohle-Batterie (Leclanché-Element). Der bedeutendste Unterschied zwischen den beiden Batterien ist, dass sich das Zink nicht in einem Zinkbecher außerhalb der Batterie befindet, sondern in einer Zinkpaste innerhalb der Batterie.  
 
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'''Anodenreaktion''':   
'''Anodenreaktion''':   


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1. Mangan(IV)oxid wird zu Mangan(III)hydroxid reduziert:  
1. Mangan(IV)oxid wird zu Mangan(III)hydroxid reduziert:  


MnO2<sub>(s)</sub> + H2O<sub>(l)</sub> + e<sup>-</sup> → MnO(OH)<sub>(s)</sub> + OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
2MnO<sub>2</sub><sub>(s)</sub> + 2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> → 2MnO(OH)<sub>(s)</sub> + 2OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
 
'''Nebenreaktion:'''
 
Zink wird oxidiert und Wasser zu gasförmigem Wasserstoff reduziert:
 
Zn + 2H<sub>2</sub>O + 2OH<sup>-</sup> → [Zn(OH)<sub>4</sub>]²<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>
 
 
'''Vorteile: (Vergleich zur LeClanché-Batterie)'''
 
- höhere Stromdichte
 
- weniger Schwankungen
 
- längere Betriebsdauer
 
- hohe Auslaufsicherheit, jedoch kann sie aufgrund eines Kurzschlusses und des daraus resultierenden Überdrucks dennoch auslaufen


2. Mangan(III)hydroxid wird durch ein weiteres Elektron zu Mangan(II)hydroxid reduziert:
- auch bei niedrigen Temperaturen funktionsfähig


MnO2(OH)<sub>(s)</sub> + H2O<sub>(l)</sub> + e<sup>-</sup> → MnO(OH)<sub>2(s)</sub> + OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
- geringere Selbstentladung

Version vom 19. März 2019, 09:29 Uhr

Schüler am Gymnasium Trittau, Schleswig-Holstein

Benutzer:D.dejager

Projekt: Abiturwissen Chemie Oberstufe

Benutzer:GTQ2c1909/Primärelemente

Primärelemente

Lithium-Batterie (LiMnO2)

Aufbau:

Die Kathode der Lithium-Mangandioxid-Batterie besteht aus wärmebehandeltem Mangandioxid (MnO2) und die Anode aus metallischem Lithium.

454.667x454.667px


Anodenreaktion: Li → Li+ + e

Kathodenreaktion: MnO2 + Li+ + e → LiMnO2

Gesamtreaktion: Li + MnO2 → LiMnO2

Vorteile Nachteile
- niedrigstes Elektrodenpotenzial - starke Reaktion mit Wasser,

darf nicht damit in Berührung kommen

- kleinste Dichte - aufwendige Herstellung/hohe Herstellungskosten
- hohe Spannung (2,8-3,6V) - Alterserscheinungen: altert auch ohne Benutzung
- Leichtmetall - Sicherheit: Probleme mit Überhitzung, vor allem durch

Kontakt zweier Akkus (Transport) verursacht Brände

- geringe Selbstentladung lange Lagerfähigkeit
Alkali-Mangan-Batterie

Die Alkali-Mangan-Batterie ist eine eine Fortentwicklung der Zink-Kohle-Batterie (Leclanché-Element). Der bedeutendste Unterschied zwischen den beiden Batterien ist, dass sich das Zink nicht in einem Zinkbecher außerhalb der Batterie befindet, sondern in einer Zinkpaste innerhalb der Batterie.

Alkali-Mangan-Batterie.jpg

Anodenreaktion:

1. Zn(s) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e-

2. Zn(OH)(s) + 2OH-(aq) → Zn[(OH)4]2-(aq)

Kathodenreaktion:

1. Mangan(IV)oxid wird zu Mangan(III)hydroxid reduziert:

2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e- → 2MnO(OH)(s) + 2OH-(aq)

Nebenreaktion:

Zink wird oxidiert und Wasser zu gasförmigem Wasserstoff reduziert:

Zn + 2H2O + 2OH- → [Zn(OH)4- + H2


Vorteile: (Vergleich zur LeClanché-Batterie)

- höhere Stromdichte

- weniger Schwankungen

- längere Betriebsdauer

- hohe Auslaufsicherheit, jedoch kann sie aufgrund eines Kurzschlusses und des daraus resultierenden Überdrucks dennoch auslaufen

- auch bei niedrigen Temperaturen funktionsfähig

- geringere Selbstentladung