Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane

Chlormethane enstehen, wenn Chlor und Methan auf 400-500°Celsius erhitzt werden. Dabei findet eine radikalische Substitution statt, bei der Chlormethan, Dichlormethan, Trichlormethan und Tetrachlormethan entstehen. Diese können durch Destillation getrennt werden. Neben der chemischen Herstellung gelangen Chlormethane auch durch Emissionen immergrüner Bäume und Pflanzen wie Kartoffeln in die Atomosphäre.

Dichlormethan

• Summenformel: $\ce{CH2CL2}$
• farblose, nur schwerbrennbare Flüssigkeit
• Schmelzpunkt: -96,7°C
• Siedepunkt: 39,8°C

Dichlormethan wurde als Lösungsmittel, Kleber , Abbeizmittel, Kältemittel und Extraktionsmittel verwendet. Heute wird es nur noch in der Industrie als Lösungsmittel verwendet, da es unter dem Verdacht steht, krebserregend zu sein, zu Schäden des Sehnerves führen und nakoseähnliche Zustände hervorrufen kann.

Trichlormethan

• Summenformel: $\ce{CHCL3}$
• farblose, nicht entflammbare Flüssigkeit
• Schmelzpunkt: -64°C
• Siedepunkt: 60,9°C

Richlormethan wird auch Chloroform genannt. Es wir heute nur noch als Lösungsmittelverwendet. Früher deinte es auch als Nakosemittel, da es zu bewusstlosigkeit und gesenketem Schmerzempfinden führt. Allerdings ist es krebserregend und führt zu Schäden der Nieren, Leber und Herzens.