Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator: Unterschied zwischen den Versionen
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Blei | ==='''Allgemein'''=== | ||
- Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten | |||
- Lebensdauer von 4-8 Jahren | |||
- Wirkungsgrad zwischen 65% und 80% | |||
- Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt | |||
- 2V Normalspannung pro Zelle | |||
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[[Datei:Schema eines Bleiakkus 2009-02-09.svg|links|mini|478x478px]] | |||
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===Lade- und Entladeprozesse=== | |||
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|Ladeprozess | |||
|Entladeprozess | |||
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|Minuspol | |||
|PbSO<sub>4</sub> + 2e<sup>-</sup> → Pb + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> | |||
(Reduktion/Kathode) | |||
|Pb + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> → PbSO<sub>4</sub> + 2e<sup>-</sup> | |||
(Oxidation/Anode) | |||
|- | |||
|Pluspol | |||
|PbSO<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> | |||
(Oxidation/Anode) | |||
|PbO<sub>2</sub> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → PbSO<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>O | |||
(Reduktion/Kathode) | |||
|- | |||
|Gesamtreaktion | |||
|2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → Pb + PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> | |||
|Pb + PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O | |||
|- | |||
|Elektronenfluss | |||
|<nowiki>+ → -</nowiki> | |||
|<nowiki>- → +</nowiki> | |||
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===Nützliche Links=== | |||
http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html | |||
https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html | |||
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Aktuelle Version vom 21. März 2019, 08:12 Uhr
Allgemein
- Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten
- Lebensdauer von 4-8 Jahren
- Wirkungsgrad zwischen 65% und 80%
- Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt
- 2V Normalspannung pro Zelle
Grafik
Lade- und Entladeprozesse
| Ladeprozess | Entladeprozess | |
| Minuspol | PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-
(Reduktion/Kathode) |
Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-
(Oxidation/Anode) |
| Pluspol | PbSO4 + 6H2O → PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e-
(Oxidation/Anode) |
PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- → PbSO4 + 6H2O
(Reduktion/Kathode) |
| Gesamtreaktion | 2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H2SO4 | Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O |
| Elektronenfluss | + → - | - → + |
Nützliche Links
http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html
https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html
