Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 21. März 2019, 08:12 Uhr

- Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten

- Lebensdauer von 4-8 Jahren

- Wirkungsgrad zwischen 65% und 80%

- Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt

- 2V Normalspannung pro Zelle

	Ladeprozess	Entladeprozess
Minuspol	PbSO₄ + 2e^- → Pb + SO₄^2- (Reduktion/Kathode)	Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e^- (Oxidation/Anode)
Pluspol	PbSO₄ + 6H₂O → PbO₂ + SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^- (Oxidation/Anode)	PbO₂ + SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^- → PbSO₄ + 6H₂O (Reduktion/Kathode)
Gesamtreaktion	2PbSO₄ + 2H₂O → Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄	Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
Elektronenfluss	+ → -	- → +

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-=== '''Allgemein''' ===
+==='''Allgemein'''===
 -         Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten
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 -         2V Normalspannung pro Zelle
-=== <big>Grafik</big> ===
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 [[Datei:Schema eines Bleiakkus 2009-02-09.svg|links|mini|478x478px]]
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-=== Lade- und Entladeprozesse ===
+===Lade- und Entladeprozesse===
 {| class="wikitable"
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-=== Nützliche Links ===
+===Nützliche Links===
 http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html
 https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html
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