Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator: Unterschied zwischen den Versionen

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'''Blei-Akkumulator'''
 
'''Allgemein'''
 
-         Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten
-         Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten


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-         Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt
-         Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt


-         2 V Normalspannung pro Zelle
-         2V Normalspannung pro Zelle
 
===<big>Grafik</big>===
[[Datei:Schema eines Bleiakkus 2009-02-09.svg|links|mini|478x478px]]
 
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===Lade- und Entladeprozesse===
{| class="wikitable"
|
|Ladeprozess
|Entladeprozess
|-
|Minuspol
|PbSO<sub>4</sub> + 2e<sup>-</sup> → Pb + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
 
(Reduktion/Kathode)
|Pb + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> → PbSO<sub>4</sub> + 2e<sup>-</sup>
 
(Oxidation/Anode)
|-
|Pluspol
|PbSO<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup>
 
(Oxidation/Anode)
|PbO<sub>2</sub> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → PbSO<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>O
 
(Reduktion/Kathode)
|-
|Gesamtreaktion
|2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → Pb + PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|Pb + PbO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
|-
|Elektronenfluss
|<nowiki>+ → -</nowiki>
|<nowiki>- → +</nowiki>
|}
 
===Nützliche Links===
http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html
 
https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html
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Aktuelle Version vom 21. März 2019, 08:12 Uhr

Allgemein

-         Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten

-         Lebensdauer von 4-8 Jahren

-         Wirkungsgrad zwischen 65% und 80%

-         Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt

- 2V Normalspannung pro Zelle

Grafik

Schema eines Bleiakkus 2009-02-09.svg







Lade- und Entladeprozesse

Ladeprozess Entladeprozess
Minuspol PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-

(Reduktion/Kathode)

Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-

(Oxidation/Anode)

Pluspol PbSO4 + 6H2O → PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e-

(Oxidation/Anode)

PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- → PbSO4 + 6H2O

(Reduktion/Kathode)

Gesamtreaktion 2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H2SO4 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
Elektronenfluss + → - - → +

Nützliche Links

http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html

https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html

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