Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Batterien: Unterschied zwischen den Versionen

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mit Salz:
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0,6V;1,4mA
0,6V;1,4mA
Reaktionsgleichungen:
Reaktion von Kupfersulfat und Eisen
Reduktion: CuSO<sub>4</sub>+2e  ->  Cu+SO<sub>4</sub>
Oxidation: Fe  ->  Fe+3e
Redoxgleichung: 3CuSO<sub>4</sub>+2Fe  ->  3Cu+3SO<sub>4</sub>+2Fe
Reaktion von Zink und Braunstein
Reduktion: MnO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+e  ->  MnO(OH)+OH
Oxidation: Zn  ->  Zn+2e
Redoxgleichung: 2MnO<sub>2</sub>+Zn+2H<sub>2</sub>O  ->  2MnO(OH)+2OH+Zn

Version vom 23. September 2019, 06:32 Uhr

Versuch mit einer selbst hergestellten Batterie

Geräte & Chemikalien:

- Kupferelektrode

- Eisenelektrode

- Kupfersulfatlösung

- Wasser

- U-Glas

- Stativ

- Messgerät

-Salz


Anschließend den Versuch so aufbauen, dass es ungefähr so Aussieht:

Die blaue Flüssigkeit ist die Kupfersulfatlösung. In sie wird die Kupferelektrode gesteckt. Die andere Flüssigkeit ist das Wasser, in dieses wird die Eisenelektrode gesteckt. Nach dem Messen der elektrischen Spannung (V) und des elektrischen Stroms (mA) noch etwas Salz hinzufügen.

Nun nochmal messen. Man wird sehen, das sowohl die V Zahl als auch die mA Zahl gestiegen ist, das liegt an einem geringeren Widerstand.

Beispiel Messwerte:

ohne Salz: 0,5V;0,1mA

mit Salz: 0,6V;1,4mA


Reaktionsgleichungen:


Reaktion von Kupfersulfat und Eisen

Reduktion: CuSO4+2e -> Cu+SO4

Oxidation: Fe -> Fe+3e

Redoxgleichung: 3CuSO4+2Fe -> 3Cu+3SO4+2Fe


Reaktion von Zink und Braunstein

Reduktion: MnO2+H2O+e -> MnO(OH)+OH

Oxidation: Zn -> Zn+2e

Redoxgleichung: 2MnO2+Zn+2H2O -> 2MnO(OH)+2OH+Zn