Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Eliminierung: Unterschied zwischen den Versionen
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Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion). | Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion). | ||
Als Beispiel Chlorethen: | == Als Beispiel Chlorethen: == | ||
E1 Reaktion: | E1 Reaktion: | ||
Version vom 10. Januar 2021, 16:20 Uhr
Bei der Eliminierung werden Atome/Atomgruppen Abgespalten so das sich Mehrfachbindungen bilden, so entsteht aus einem gesättigtem Molekül ein ungesättigtes Molekül, so kann es auch als Rückreaktion einer Additionsreaktion gesehen werden.
Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion).
Als Beispiel Chlorethen:
E1 Reaktion:
Zuerst spaltet sich ein Chlor Atom ab als Cl-, wegen der hohen Elektronegativität, das C-Atom ist dann positiv geladen. Im nächsten Schritt spaltet sich spaltet eine OH- -Gruppe ein Proton ab und es bildet sich eine Doppelbindung.
Das Ergebnis ist dann C2H4(Ethen) +H2O(Wasser) +Cl-
E2 Reaktion:
Hier wird zuerst ein Proton abgespalten mithilfe einer OH- -Gruppe, dadurch bildet sich direkt eine Doppelbindung und das Cl- wird abgestoßen wegen der hohen Elektronegativität.
Auch hier ist das Ergebnis : C2H4(Ethen) +H2O(Wasser) +Cl-
