Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator

Allgemein

-         Verwendung in Autos, U-Booten und als Notstromlieferanten

-         Lebensdauer von 4-8 Jahren

-         Wirkungsgrad zwischen 65% und 80%

-         Verschiedene Typen mit flüssigen oder gelartigen Elektrolyt

- 2V Normalspannung pro Zelle

Grafik

Lade- und Entladeprozesse

	Ladeprozess	Entladeprozess
Minuspol	PbSO4 + 2e- → Pb + SO42- (Reduktion/Kathode)	Pb + SO42- → PbSO4 + 2e- (Oxidation/Anode)
Pluspol	PbSO4 + 6H2O → PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- (Oxidation/Anode)	PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- → PbSO4 + 6H2O (Reduktion/Kathode)
Gesamtreaktion	2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H2SO4	Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
Elektronenfluss	+ → -	- → +

Nützliche Links

http://www.chemie.de/lexikon/Bleiakkumulator.html

https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/62-Akkus/seiteEC-62-Blei.html