https://projekte.zum.de/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=GtCHP15 2026-10-31T01:50:42Z Benutzerbeiträge MediaWiki 1.43.11 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Eliminierung&diff=40949 2021-01-11T14:47:22Z

<p>GtCHP15: Rechtschreibung</p> <hr /> <div> <br /> Bei der Eliminierung werden Atome / Atomgruppen abgespalten so das sich Mehrfachbindungen bilden, so entsteht aus einem gesättigten Molekül ein ungesättigtes Molekül. So kann es auch als Rückreaktion einer Additionsreaktion gesehen werden.<br /> <br /> Dabei gibt es zwei verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der Unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander abgespalten werden (Stufenreaktion) und bei E2 gleichzeitig (Synchronreaktion).<br /> <br /> ==Als Beispiel Chlorethan:==<br /> <br /> ====E1 Reaktion:====<br /> [[Datei:E1.jpg|mini]]<br /> Zuerst spaltet sich ein Chlor Atom ab als Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, wegen der hohen Elektronegativität, das C-Atom ist dann positiv geladen. Im nächsten Schritt spaltet eine OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;-Gruppe ein Proton ab und es bildet sich eine Doppelbindung.<br /> <br /> Das Ergebnis ist dann C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> [[Datei:Image E2.png|mini]]<br /> <br /> ====E2 Reaktion:====<br /> Hier wird zuerst ein Proton abgespalten mit Hilfe einer OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;-Gruppe, dadurch bildet sich direkt eine Doppelbindung und das Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; wird wegen der hohen Elektronegativität abgestoßen.<br /> <br /> Auch hier ist das Ergebnis : C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Eliminierung&diff=40894 2021-01-10T16:46:54Z

<p>GtCHP15: Bilder eingefügt</p> <hr /> <div> <br /> Bei der Eliminierung werden Atome/Atomgruppen Abgespalten so das sich Mehrfachbindungen bilden, so entsteht aus einem gesättigtem Molekül ein ungesättigtes Molekül, so kann es auch als Rückreaktion einer Additionsreaktion gesehen werden.<br /> <br /> Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion).<br /> <br /> ==Als Beispiel Chlorethan:==<br /> <br /> ====E1 Reaktion:====<br /> [[Datei:E1.jpg|mini]]<br /> Zuerst spaltet sich ein Chlor Atom ab als Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, wegen der hohen Elektronegativität, das C-Atom ist dann positiv geladen. Im nächsten Schritt spaltet sich spaltet eine OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe ein Proton ab und es bildet sich eine Doppelbindung.<br /> <br /> Das Ergebnis ist dann C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> [[Datei:Image E2.png|mini]]<br /> <br /> ====E2 Reaktion:====<br /> Hier wird zuerst ein Proton abgespalten mithilfe einer OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe, dadurch bildet sich direkt eine Doppelbindung und das Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; wird abgestoßen wegen der hohen Elektronegativität.<br /> <br /> Auch hier ist das Ergebnis : C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Datei:E1.jpg&diff=40893 2021-01-10T16:45:45Z

<p>GtCHP15: Hochgeladen mit VisualEditor Seite</p> <hr /> <div>{{Information<br /> |description = Reaktinsmechanismus E1<br /> |source = Eigene Arbeit<br /> |author = [[User:GtCHP15|GtCHP15]]<br /> }}<br /> <br /> == Lizenz ==<br /> {{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Datei:Image_E2.png&diff=40892 2021-01-10T16:42:57Z

<p>GtCHP15: Hochgeladen mit VisualEditor Seite</p> <hr /> <div>{{Information<br /> |description = Reaktionsmechanismus E2<br /> |source = Eigene Arbeit<br /> |author = [[User:GtCHP15|GtCHP15]]<br /> }}<br /> <br /> == Lizenz ==<br /> {{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Eliminierung&diff=40888 2021-01-10T15:06:40Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div> <br /> <br /> Bei der Eliminierung werden Atome/Atomgruppen Abgespalten so das sich Mehrfachbindungen bilden, so entsteht aus einem gesättigtem Molekül ein ungesättigtes Molekül, so kann es auch als Rückreaktion einer Additionsreaktion gesehen werden.<br /> <br /> Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion).<br /> <br /> Als Beispiel Chlorethen:<br /> <br /> E1 Reaktion:<br /> <br /> Zuerst spaltet sich ein Chlor Atom ab als Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, wegen der hohen Elektronegativität, das C-Atom ist dann positiv geladen. Im nächsten Schritt spaltet sich spaltet eine OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe ein Proton ab und es bildet sich eine Doppelbindung.<br /> <br /> Das Ergebnis ist dann C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> <br /> <br /> E2 Reaktion:<br /> <br /> Hier wird zuerst ein Proton abgespalten mithilfe einer OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe, dadurch bildet sich direkt eine Doppelbindung und das Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; wird abgestoßen wegen der hohen Elektronegativität.<br /> <br /> Auch hier ist das Ergebnis : C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Eliminierung&diff=40887 2021-01-10T15:04:39Z

<p>GtCHP15: neue Seite erstellt</p> <hr /> <div> Bei der Eliminierung werden Atome/Atomgruppen Abgespalten so das sich Mehrfachbindungen bilden, so entsteht aus einem gesättigtem Molekül ein ungesättigtes Molekül, so kann es auch als Rückreaktion einer Additionsreaktion gesehen werden.<br /> <br /> <br /> <br /> Dabei gibt es zwei Verschiedene Reaktionsmechanismen: E1 und E2, der unterschied liegt darin, dass bei der E1 Reaktion die Atome nacheinander Abgespalten(Stufenreaktion) werden und Bei E2 gleichzeitig(Synchronreaktion).<br /> <br /> <br /> <br /> Als Beispiel Chlorethen:<br /> <br /> <br /> <br /> E1 Reaktion:<br /> <br /> Zuerst spaltet sich ein Chlor Atom ab als Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, wegen der hohen Elektronegativität, das C-Atom ist dann positiv geladen. Im nächsten Schritt spaltet sich spaltet eine OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe ein Proton ab und es bildet sich eine Doppelbindung.<br /> <br /> <br /> <br /> Das Ergebnis ist dann C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> <br /> <br /> <br /> E2 Reaktion:<br /> <br /> Hier wird zuerst ein Proton abgespalten mithilfe einer OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; -Gruppe, dadurch bildet sich direkt eine Doppelbindung und das Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; wird abgestoßen wegen der hohen Elektronegativität.<br /> <br /> <br /> <br /> Auch hier ist das Ergebnis : C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(Ethen) +H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(Wasser) +Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Zucker/Glycosidische_Bindung&diff=40769 2021-01-08T13:04:09Z

<p>GtCHP15: Seite neu erstellt</p> <hr /> <div>Bei der Glycosidischen Bindung handelt es sich um die, wie der Name schon verrät, Bindungen von zwei Glucose.<br /> <br /> Der „Initiator“ für diese Bindung ist die anomere OH- Gruppe am C1, da sie sehr Reaktionsfreudig ist. Bei der Reaktion reagiert die OH- Gruppe mit einer weiteren OH- Gruppe von einem anderen Zucker die am C4 liegt. Dabei spaltet sich ein Wasser Molekül ab und die Zucker sind über ein Sauerstoff-Atom Verbunden.<br /> <br /> Die Nomenklatur ist sehr Simpel: „α/β-D-Glucose-(1,4)-D-Glucose“, dabei muss man nur auf den 1. Zucker achten ob dieser in der α/β Stellung ist. Ob es sich beim 2. Zucker um eine α/β Stellung handelt muss man nicht anmerken, da dies für die Reaktion unwichtig ist.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Alkine&diff=15717 2020-02-25T17:49:37Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>Alkine sind Kohlenwasserstoffe bei denen es zwischen 2 Kohlenstoffatomen eine 3-Fach Bindung gibt.<br /> <br /> =Versuch=<br /> &lt;u&gt;Materialien:&lt;/u&gt;<br /> <br /> -Schläuche<br /> <br /> -4 Gaswaschflachen<br /> [[Datei:Alkine-Versuchsaufbau.jpg|mini]]<br /> -Erlenmeyerkolben<br /> <br /> &lt;u&gt;Chemikalien:&lt;/u&gt;<br /> <br /> -Calcium carbid<br /> <br /> -Salzsäure<br /> <br /> -Silber-nitrat Lösung<br /> <br /> -Bayer Probe (KMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)<br /> <br /> -Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-Wasser<br /> <br /> &lt;u&gt;Ablauf:&lt;/u&gt;<br /> <br /> Zuerst gibt man ein wenig Salzsäure in das Calcium carbonat. Dadurch entsteht ein Gas und dieses sollte durch die die Schläuch in die einzelnen Gaswaschflaschen geleitet werden. Dabei wäre es am besten das die erste Gaswaschflasche leer ist damit bei möglichem Unterdruck die Chemikalien die sich ind den ander Gaswaschflaschen befinden nicht direkt mit dem Calöcium carbonat Reagieren. Wenn das entstehende Gas die Luft verdrängt hat, so kann man beim Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-Wasser erkenn das sie sich langsam auflöst. Die Bayer Probe, die Anfangs eine lila Farbe hat, verfärbt sich braun. Bei der Silber-nirat Lösung gibt es einen gelblichen Niederschlag.<br /> &lt;br /&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Datei:Alkine-Versuchsaufbau.jpg&diff=15716 2020-02-25T17:47:25Z

<p>GtCHP15: Hochgeladen mit VisualEditor Seite</p> <hr /> <div>{{Information<br /> |description = Alkine Versuchsaufbau<br /> |source = Eigene Arbeit<br /> |author = [[User:GtCHP15|GtCHP15]]<br /> }}<br /> <br /> == Lizenz ==<br /> {{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Alkine&diff=15715 2020-02-25T17:36:44Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>Alkine sind Kohlenwasserstoffe bei denen es zwischen 2 Kohlenstoffatomen eine 3-Fach Bindung gibt.<br /> <br /> = Versuch =<br /> &lt;u&gt;Materialien:&lt;/u&gt;<br /> <br /> -Schläuche<br /> <br /> -4 Gaswaschflachen<br /> <br /> -Erlenmeyerkolben<br /> <br /> &lt;u&gt;Chemikalien:&lt;/u&gt;<br /> <br /> -Calcium carbid<br /> <br /> -Salzsäure<br /> <br /> -Silber-nitrat Lösung<br /> <br /> -Bayer Probe (KMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)<br /> <br /> -Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-Wasser<br /> <br /> &lt;u&gt;Ablauf:&lt;/u&gt;<br /> <br /> Zuerst gibt man ein wenig Salzsäure in das Calcium carbonat. Dadurch entsteht ein Gas und dieses sollte durch die die Schläuch in die einzelnen Gaswaschflaschen geleitet werden. Dabei wäre es am besten das die erste Gaswaschflasche leer ist damit bei möglichem Unterdruck die Chemikalien die sich ind den ander Gaswaschflaschen befinden nicht direkt mit dem Calöcium carbonat Reagieren. Wenn das entstehende Gas die Luft verdrängt hat, so kann man beim Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-Wasser erkenn das sie sich langsam auflöst. Die Bayer Probe, die Anfangs eine lila Farbe hat, verfärbt sich braun. Bei der Silber-nirat Lösung gibt es einen gelblichen Niederschlag.<br /> &lt;br /&gt;</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Alkine&diff=15709 2020-02-24T14:27:53Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>Alkine sind Kohlenwasserstoffe bei denen es zwischen 2 Kohlenstoffatomen eine 3-Fach Bindung gibt.<br /> <br /> Versuch:</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Alkine&diff=15708 2020-02-24T14:26:39Z

<p>GtCHP15: Die Seite wurde neu angelegt: „Alkinesind Kohlenwasserstoffe bei denen es zwischen den Kohlenstofatomen eine 3.Fach Bindung ist. Versuch:“</p> <hr /> <div>Alkinesind Kohlenwasserstoffe bei denen es zwischen den Kohlenstofatomen eine 3.Fach Bindung ist.<br /> <br /> Versuch:</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe&diff=15700 2020-02-24T14:13:34Z

<p>GtCHP15: neue seite Alkine erstellt</p> <hr /> <div>{{Vorlage:Projektstartseite<br /> |Titel des Projekts = Chemieprofil am Gymnasium Trittau<br /> |Farbe=#b6216d<br /> |Bild=L-Aminosäure Rest.svg<br /> |Höhe=250<br /> |Beschreibung des Projekts= Wiederholen, Üben und Vertiefen<br /> |Weitere Hinweise= L-Aminosäure<br /> }}<br /> Hier entstehen die WIKI-Seiten des Chemie-Profils am Gymnasium Trittau mit dem Ziel der gemeinsamen Vorbereitung auf das Abitur im Profilfach Chemie, betreut von [[Benutzer:D.dejager|D. de Jager]] und [[Benutzer:L.Pueschel|Lars Püschel]], beide Lehrkräfte am [https://gymnasium-trittau.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]<br /> <br /> &lt;br /&gt;<br /> <br /> ====Energie bei chemischen Reaktionen - [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik|Thermodynamik]]====<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz|Energieumsatz]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Batterien|Batterien]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|Elektrolyse]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Wasserstoffspeicherung|Wasserstoffspeicherung]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/MoF|MoF]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Reaktion von Aluminium mit Iod|Reaktion von Aluminium mit Iod]]<br /> <br /> ====Allgemeine Organische Chemie und funktionelle Gruppen====<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe|Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Elementaranalyse|Elementaranalyse]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/RadikalischeSubstitution|Radikalische Substitution]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition|Elektrophile Addition]]<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe|Halogenkohlenwasserstoffe]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkine|Alkine]]<br /> <br /> &lt;br /&gt;<br /> <br /> ====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine|Proteine]]====<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren|Aminosäuren]] als Bausteine<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen|Zwitterionen]]<br /> ***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Löslichkeit|Löslichkeit]]<br /> ***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Isoelektrischer Punkt|Isoelektrischer Punkt]]<br /> ***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Elektrophorese|Elektrophorese]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide|Peptide]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide/Peptidbindung|Peptidbindung]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Strukturebenen der Proteine|Strukturebenen der Proteine]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen|Nachweisreaktionen]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Xanthoproteinreaktion|Xanthoproteinreaktion]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Biuret-Probe|Biuret-Probe]]<br /> <br /> &lt;br /&gt;<br /> <br /> ====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie|Elektrochemie]]====<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen|Grundlagen]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Galvanisches Element|Galvanisches Element]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Nernst'sche Gleichung|Nernst'sche Gleichung]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Primärelemente|Primärelemente]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente|Sekundärelemente]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku|Lithium-Ionen-Akku]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator|Blei-Akku]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Nickel-Metallhydrid-Akku|Nickel-Metallhydrid-Akku]]<br /> <br /> &lt;br /&gt;<br /> <br /> ====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten|Aromaten]]====<br /> <br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Orbitalmodell|Orbitalmodell]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Aufbau von Benzol|Aufbau von Benzol]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten|Eigenschaften von Aromaten]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Hückel-Regel|Hückel-Regel]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Acidität/Basizität|Acidität/Basizität]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution|Elektrophile Substitution]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Erstsubstitution|Erstsubstitution]]<br /> **[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution|Zweitsubstitution]]<br /> ***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution/Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten|Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Mesomerer Effekt|Mesomerer Effekt]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Induktiver Effekt|Induktiver Effekt]]<br /> <br /> *</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15550 2020-02-06T13:06:46Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div><br /> ==Was ist das?==<br /> Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoffe dessen Wasserstoffatome noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Sie bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffe mit Halogen wie auch Wasserstoffatomen.<br /> <br /> =====Verwendung=====<br /> <br /> Nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres [[Ozonloch|Ozon]]&lt;nowiki/&gt;abbaupotenzial haben, außerdem ist ihr Treibhauspotenzial um einiges geringer.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe&diff=15549 2020-02-06T13:06:06Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/FCKW|FCKW]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/DDT|DDT]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Lindan|Lindan]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane|Chlormethane]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teflon|Teflon]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe|Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Ozonloch|Ozonloch]]</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15536 2020-02-06T12:56:04Z

<p>GtCHP15: GtCHP15 verschob die Seite Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe nach [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte Kohlenwassers…</p> <hr /> <div>#WEITERLEITUNG [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15535 2020-02-06T12:56:04Z

<p>GtCHP15: GtCHP15 verschob die Seite Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe nach [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte Kohlenwassers…</p> <hr /> <div><br /> <br /> ==Was ist das?==<br /> Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoffe dessen Wasserstoffatome noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Sie bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffe mit Halogen wie auch Wasserstoffatomen.<br /> <br /> =====Verwendung=====<br /> <br /> Nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres Ozonabbaupotenzial haben, außerdem ist ihr Treibhauspotenzial um einiges geringer.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe&diff=15532 2020-02-06T12:55:13Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/FCKW|FCKW]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/DDT|DDT]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Lindan|Lindan]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane|Chlormethane]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teflon|Teflon]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe|Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe&diff=15531 2020-02-06T12:54:43Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/FCKW|FCKW]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/DDT|DDT]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Lindan|Lindan]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane|Chlormethane]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teflon|Teflon]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe|Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15528 2020-02-06T12:52:29Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div><br /> <br /> ==Was ist das?==<br /> Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoffe dessen Wasserstoffatome noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Sie bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffe mit Halogen wie auch Wasserstoffatomen.<br /> <br /> =====Verwendung=====<br /> <br /> Nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres Ozonabbaupotenzial haben, außerdem ist ihr Treibhauspotenzial um einiges geringer.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15523 2020-02-06T12:51:06Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoffe dessen Wasserstoffatome noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Sie bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffe mit Halogen wie auch Wasserstoffatomen.<br /> <br /> =====Verwendung=====<br /> <br /> Nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres Ozonabbaupotenzial haben, außerdem ist ihr Treibhauspotenzial um einiges geringer.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15520 2020-02-06T12:49:46Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoffe dessen Wasserstoffatome noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Sie bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffe mit Halogen wie auch Wasserstoffatomen.<br /> <br /> Verwendung: <br /> <br /> Nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres Ozonabbaupotenzial haben, außerdem ist ihr Treibhauspotenzial um einiges geringer.</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teilhalogenierte_Kohlenwasserstoffe&diff=15498 2020-02-05T09:21:56Z

<p>GtCHP15: Unterricht</p> <hr /> <div>teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe sind meistens Kohlenwasserstoff dessen Wasserstoffatom noch nicht vollständig halogeniert sind.<br /> Teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe bestehen aus Bindungen der Kohlenwasserstoffemit Halogen wie auch Wasserstossatomen.<br /> <br /> Verwendung: nach dem Verbot von vollständig halogenierten Kohlenwasserstoffen wurden teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe als ersatz Stoff in den Feuerlöschern benutzt, da sie ein weit aus geringeres Ozon abbaupotenzial haben</div>

GtCHP15 https://projekte.zum.de/index.php?title=Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Organische_Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe&diff=15391 2020-02-05T08:01:47Z

<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/FCKW|FCKW]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/DDT|DDT]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Lindan|Lindan]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane|Chlormethane]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teflon|Teflon]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe|teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]</div>

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<p>GtCHP15: </p> <hr /> <div>*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/FCKW|FCKW]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/DDT|DDT]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Lindan|Lindan]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Chlormethane|Chlormethane]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/Teflon|Teflon]]<br /> *[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe/teilhalogeniert|teilhalogenierte Kohlenwasserstoffe]]</div>

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