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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure

2021-05-28T06:02:11Z

GtCHP03: /* Theoretische Werte */

===Versuch: Volumen von Gasen===
Der genaue Versuchsaufbau und die Durchführung der Elektrolyse sind [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|hier]] zu finden. Wie aus diesem Versuch hervorgeht, bildet sich an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff.

Die Gase, die an den jeweiligen Elektroden entstehen, werden pneumatisch aufgefangen, sodass das Volumen der entstehenden Gase gemessen werden kann.

Diese Messwerte können später mit den theoretisch errechneten Werten verglichen werden.

===Theoretische Werte===
Um das Volumen von idealen Gasen berechnen zu können, macht Eigenschaft nutze, dass diese immer das gleiche Volumen haben, unabhängig vom Stoff. Ein Großteil der Gase kann näherungsweise als ideale Gase behandelt werden, wenn die Temperatur konstant bei Raumtemperatur (ca. 20°C) liegt und Normaldruck herrscht.

Dementsprechend lässt sich die Stoffmenge <math>n</math> aus dem molarem Volumen eines idealen Gases in L/mol <math>V_m</math> und dem gemessenen Volumen <math>V</math> des Stoffes ableiten.

{| class="wikitable"
|<math>n = \frac{V}{V_m}</math>
|<math>V = Volumen \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 \ L/mol</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math>
|}

Nun gilt es eine Funktion <math>V(t)</math> zu finden mit der sich das Volumen des Gases berechnen lässt, welches sich an einer Elektrode bildet, in Abhängigkeit von Messwerten, wie der Stromstärke mit der die Elektrolyse läuft und der Zeit seitdem die Elektrolyse begonnen hat.

{| class="wikitable"
|<math>I = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = \frac{n * N_A * e}{t}
</math> <math>\frac{V(t)}{V_m} = n = \frac{1}{N_A * e} * I * t</math> <math>V(t) = \frac{V_m}{N_A * e} * I * t </math>
|<math>V_m = 22,4 \ L/mol</math> <math>I: \ Strom \ in \ A</math> <math>t: \ Zeit \ in \ s</math> <math>Q: \ Ladung \ in \ As</math> <math>e: \ Elementarladung \ in \ As \ (1,602*10^{-19} As)</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math> <math>N_A: \ Avogadrokonstante \ in \ mol^{-1} (6,022*10^{23} \ mol^{-1})</math> <math>V(t): \ Gasvolumen \ als \ Funktion \ der \ Zeit \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 \ L/mol</math>
|}

Mit der Funktion <math>V(t)</math> lässt sich das Volumen, welches ein Gas, dass bei der Elektrolyse an einer der Elektroden entsteht, in proportionaler Abhängigkeit von der Stromstärke <math>I</math> und der Zeit <math>t</math> theoretisch berechnen.

===Vergleich von Theorie und Praxis===

Bei der Elektrolyse wurde eine Stromstärke von 40 mA, also 0,04 A, gemessen. Das folgende Diagramm zeigt das gemessene Volumen der Gase Wasserstoff und Sauerstoff die bei der Elektrolyse an den Elektroden entstehen im Vergleich zu dem mit der oben genannten Formel theoretisch errechneten Wert.

Durch sogenannte „Lineare Regression“ der Messwerte wurde eine Näherungsgerade durch den Graphen der Messwerte gelegt (gepunktet), welche sich gut mit der Gerade für die errechneten Werte vergleichen lässt.

[[Datei:Elektrolyse-Gasvolumen.png|mini|922x922px]]
Es fällt auf, dass die Messung des Volumens des an der Anode entstandenen Sauerstoffes deutlich näher an den theoretischen Werten liegen, als die des Wasserstoffes. Die Steigung der Geraden ist die Änderungsrate, welche angibt, um wie viel Liter das Volumen des entstandenen Gases pro Sekunde zunimmt.

Die Differenz der Steigung der Näherungsgerade der Messwerte von dem entstandenem Sauerstoff und der Steigung der gerade von den theoretischen Werten liegt bei ca. <math>2,1*10^{-5} \ \tfrac{L}{s}</math>, was eine verhältnismäßig geringe Abweichung ist. Die Abweichung beim Wasserstoff ist hingegen deutlich größer.

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure

2021-05-28T05:58:57Z

GtCHP03: /* Vergleich von Theorie und Praxis */

===Versuch: Volumen von Gasen===
Der genaue Versuchsaufbau und die Durchführung der Elektrolyse sind [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|hier]] zu finden. Wie aus diesem Versuch hervorgeht, bildet sich an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff.

Die Gase, die an den jeweiligen Elektroden entstehen, werden pneumatisch aufgefangen, sodass das Volumen der entstehenden Gase gemessen werden kann.

Diese Messwerte können später mit den theoretisch errechneten Werten verglichen werden.

===Theoretische Werte===
Um das Volumen von idealen Gasen berechnen zu können, macht Eigenschaft nutze, dass diese immer das gleiche Volumen haben, unabhängig vom Stoff. Ein Großteil der Gase kann näherungsweise als ideale Gase behandelt werden, wenn die Temperatur konstant bei Raumtemperatur (ca. 20°C) liegt und Normaldruck herrscht.

Dementsprechend lässt sich die Stoffmenge <math>n</math> aus dem molarem Volumen eines idealen Gases in L/mol <math>V_m</math> und dem gemessenen Volumen <math>V</math> des Stoffes ableiten.

{| class="wikitable"
|<math>n = \ frac{V}{V_m}</math>
|<math>V = Volumen \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 L/mol</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math>
|}

Nun gilt es eine Funktion <math>V(t)</math> zu finden mit der sich das Volumen des Gases berechnen lässt, welches sich an einer Elektrode bildet, in Abhängigkeit von Messwerten, wie der Stromstärke mit der die Elektrolyse läuft und der Zeit seitdem die Elektrolyse begonnen hat.

{| class="wikitable"
|<math>I = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = \frac{n * N_A * e}{t}
</math> <math>\frac{V(t)}{V_m} = n = \frac{1}{N_A * e} * I * t</math> <math>V(t) = \frac{V_m}{N_A * e} * I * t </math>
|<math>V_m = 22,4 \ L/mol</math> <math>I: \ Strom \ in \ A</math> <math>t: \ Zeit \ in \ s</math> <math>Q: \ Ladung \ in \ As</math> <math>e: \ Elementarladung \ in \ As \ (1,602*10^{-19} As)</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math> <math>N_A: \ Avogadrokonstante \ in \ mol^{-1} (6,022*10^{23} \ mol^{-1})</math> <math>V(t): \ Gasvolumen \ als \ Funktion \ der \ Zeit \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 \ L/mol</math>
|}

Mit der Funktion <math>V(t)</math> lässt sich das Volumen, welches ein Gas, dass bei der Elektrolyse an einer der Elektroden entsteht, in proportionaler Abhängigkeit von der Stromstärke <math>I</math> und der Zeit <math>t</math> theoretisch berechnen.

===Vergleich von Theorie und Praxis===

Bei der Elektrolyse wurde eine Stromstärke von 40 mA, also 0,04 A, gemessen. Das folgende Diagramm zeigt das gemessene Volumen der Gase Wasserstoff und Sauerstoff die bei der Elektrolyse an den Elektroden entstehen im Vergleich zu dem mit der oben genannten Formel theoretisch errechneten Wert.

Durch sogenannte „Lineare Regression“ der Messwerte wurde eine Näherungsgerade durch den Graphen der Messwerte gelegt (gepunktet), welche sich gut mit der Gerade für die errechneten Werte vergleichen lässt.

[[Datei:Elektrolyse-Gasvolumen.png|mini|922x922px]]
Es fällt auf, dass die Messung des Volumens des an der Anode entstandenen Sauerstoffes deutlich näher an den theoretischen Werten liegen, als die des Wasserstoffes. Die Steigung der Geraden ist die Änderungsrate, welche angibt, um wie viel Liter das Volumen des entstandenen Gases pro Sekunde zunimmt.

Die Differenz der Steigung der Näherungsgerade der Messwerte von dem entstandenem Sauerstoff und der Steigung der gerade von den theoretischen Werten liegt bei ca. <math>2,1*10^{-5} \ \tfrac{L}{s}</math>, was eine verhältnismäßig geringe Abweichung ist. Die Abweichung beim Wasserstoff ist hingegen deutlich größer.

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure

2021-05-27T18:30:45Z

GtCHP03:

===Versuch: Volumen von Gasen===
Der genaue Versuchsaufbau und die Durchführung der Elektrolyse sind [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|hier]] zu finden. Wie aus diesem Versuch hervorgeht, bildet sich an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff.

Die Gase, die an den jeweiligen Elektroden entstehen, werden pneumatisch aufgefangen, sodass das Volumen der entstehenden Gase gemessen werden kann.

Diese Messwerte können später mit den theoretisch errechneten Werten verglichen werden.

===Theoretische Werte===
Um das Volumen von idealen Gasen berechnen zu können, macht Eigenschaft nutze, dass diese immer das gleiche Volumen haben, unabhängig vom Stoff. Ein Großteil der Gase kann näherungsweise als ideale Gase behandelt werden, wenn die Temperatur konstant bei Raumtemperatur (ca. 20°C) liegt und Normaldruck herrscht.

Dementsprechend lässt sich die Stoffmenge <math>n</math> aus dem molarem Volumen eines idealen Gases in L/mol <math>V_m</math> und dem gemessenen Volumen <math>V</math> des Stoffes ableiten.

{| class="wikitable"
|<math>n = \ frac{V}{V_m}</math>
|<math>V = Volumen \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 L/mol</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math>
|}

Nun gilt es eine Funktion <math>V(t)</math> zu finden mit der sich das Volumen des Gases berechnen lässt, welches sich an einer Elektrode bildet, in Abhängigkeit von Messwerten, wie der Stromstärke mit der die Elektrolyse läuft und der Zeit seitdem die Elektrolyse begonnen hat.

{| class="wikitable"
|<math>I = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = \frac{n * N_A * e}{t}
</math> <math>\frac{V(t)}{V_m} = n = \frac{1}{N_A * e} * I * t</math> <math>V(t) = \frac{V_m}{N_A * e} * I * t </math>
|<math>V_m = 22,4 \ L/mol</math> <math>I: \ Strom \ in \ A</math> <math>t: \ Zeit \ in \ s</math> <math>Q: \ Ladung \ in \ As</math> <math>e: \ Elementarladung \ in \ As \ (1,602*10^{-19} As)</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math> <math>N_A: \ Avogadrokonstante \ in \ mol^{-1} (6,022*10^{23} \ mol^{-1})</math> <math>V(t): \ Gasvolumen \ als \ Funktion \ der \ Zeit \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 \ L/mol</math>
|}

Mit der Funktion <math>V(t)</math> lässt sich das Volumen, welches ein Gas, dass bei der Elektrolyse an einer der Elektroden entsteht, in proportionaler Abhängigkeit von der Stromstärke <math>I</math> und der Zeit <math>t</math> theoretisch berechnen.

===Vergleich von Theorie und Praxis===

Bei der Elektrolyse wurde eine Stromstärke von 40 mA, also 0,04 A, gemessen. Das folgende Diagramm zeigt das gemessene Volumen der Gase Wasserstoff und Sauerstoff die bei der Elektrolyse an den Elektroden entstehen im Vergleich zu dem theoretisch errechneten Wert.

Durch die sogenannte „Lineare Regression“ der Messwerte wurde eine Näherungsgerade durch den Graphen der Messwerte gelegt (gepunktet), welche sich gut mit der Gerade für die errechneten Werte vergleichen lässt.

[[Datei:Elektrolyse-Gasvolumen.png|mini|922x922px]]
Es fällt auf, dass die Messung des Volumens des an der Anode entstandenen Sauerstoffes deutlich näher an den theoretischen Werten liegen, als die des Wasserstoffes. Die Differenz der Steigung der Näherungsgerade der Messwerte von dem entstandenem Sauerstoff und der Steigung der gerade von den theoretischen Werten liegt bei ca. <math>2,1*10^{-5} \ \tfrac{L}{s}</math>, was eine verhältnismäßig geringe Abweichung ist. Die Abweichung beim Wasserstoff ist hingegen deutlich größer.

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure

2021-05-27T18:30:06Z

GtCHP03: Artikel fertig

===Versuch: Volumen von Gasen===
Der genaue Versuchsaufbau und die Durchführung der Elektrolyse sind [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|hier]] zu finden. Wie aus diesem Versuch hervorgeht, bildet sich an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff.

Die Gase, die an den jeweiligen Elektroden entstehen, werden pneumatisch aufgefangen, sodass das Volumen der entstehenden Gase gemessen werden kann.

Diese Messwerte können später mit den theoretisch errechneten Werten verglichen werden.

===Theoretische Werte===
Um das Volumen von idealen Gasen berechnen zu können, macht Eigenschaft nutze, dass diese immer das gleiche Volumen haben, unabhängig vom Stoff. Ein Großteil der Gase kann näherungsweise als ideale Gase behandelt werden, wenn die Temperatur konstant bei Raumtemperatur (ca. 20°C) liegt und Normaldruck herrscht.

Dementsprechend lässt sich die Stoffmenge <math>n</math> aus dem molarem Volumen eines idealen Gases in L/mol <math>V_m</math> und dem gemessenen Volumen <math>V</math> des Stoffes ableiten.

{| class="wikitable"
|<math>n = \ frac{V}{V_m}</math>
|<math>V = Volumen \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 L/mol</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math>
|}

Nun gilt es eine Funktion <math>V(t)</math> zu finden mit der sich das Volumen des Gases berechnen lässt, welches sich an einer Elektrode bildet, in Abhängigkeit von Messwerten, wie der Stromstärke mit der die Elektrolyse läuft und der Zeit seitdem die Elektrolyse begonnen hat.

{| class="wikitable"
|<math>I = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = \frac{n * N_A * e}{t}
</math> <math>\frac{V(t)}{V_m} = n = \frac{1}{N_A * e} * I * t</math> <math>V(t) = \frac{V_m}{N_A * e} * I * t </math>
|<math>V_m = 22,4 \ L/mol</math> <math>I: \ Strom \ in \ A</math> <math>t: \ Zeit \ in \ s</math> <math>Q: \ Ladung \ in \ As</math> <math>e: \ Elementarladung \ in \ As \ (1,602*10^{-19} As)</math> <math>n: \ Stoffmenge \ in \ mol</math> <math>N_A: \ Avogadrokonstante \ in \ mol^{-1} (6,022*10^{23} \ mol^{-1})</math> <math>V(t): \ Gasvolumen \ als \ Funktion \ der \ Zeit \ in \ L</math> <math>V_m = 22,4 L/mol</math>
|}

Mit der Funktion <math>V(t)</math> lässt sich das Volumen, welches ein Gas, dass bei der Elektrolyse an einer der Elektroden entsteht, in proportionaler Abhängigkeit von der Stromstärke <math>I</math> und der Zeit <math>t</math> theoretisch berechnen.

===Vergleich von Theorie und Praxis===

Bei der Elektrolyse wurde eine Stromstärke von 40 mA, also 0,04 A, gemessen. Das folgende Diagramm zeigt das gemessene Volumen der Gase Wasserstoff und Sauerstoff die bei der Elektrolyse an den Elektroden entstehen im Vergleich zu dem theoretisch errechneten Wert.

Durch die sogenannte „Lineare Regression“ der Messwerte wurde eine Näherungsgerade durch den Graphen der Messwerte gelegt (gepunktet), welche sich gut mit der Gerade für die errechneten Werte vergleichen lässt.

[[Datei:Elektrolyse-Gasvolumen.png|mini|922x922px]]
Es fällt auf, dass die Messung des Volumens des an der Anode entstandenen Sauerstoffes deutlich näher an den theoretischen Werten liegen, als die des Wasserstoffes. Die Differenz der Steigung der Näherungsgerade der Messwerte von dem entstandenem Sauerstoff und der Steigung der gerade von den theoretischen Werten liegt bei ca. <math>2,1*10^{-5} \ \tfrac{L}{s}</math>, was eine verhältnismäßig geringe Abweichung ist. Die Abweichung beim Wasserstoff ist hingegen deutlich größer.

Datei:Elektrolyse-Gasvolumen.png

2021-05-27T18:26:15Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Gasbildung an den Elektroden bei der Elektrolyse von Wasser und Schwefelsäure
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure

2021-05-27T16:36:45Z

GtCHP03: Abschnitt Versuch hinzugefügt

=== Versuch ===
Der ganaue Versuchsaufbau und die Durchführung der Elektrolyse ist [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|hier]] zu finden. Wie aus diesem Versuch hervor geht bildet sich an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff.

Die Gase, die an den jeweiligen Elektroden entstehen, werden pneumatisch aufgefangen, sodass das Volumen der entstehenden Gase gemessen werden kann.

=== Messergebnisse ===

Abiturwissen Chemie Oberstufe

2021-05-27T16:17:28Z

GtCHP03:

{{Vorlage:Projektstartseite
|Titel des Projekts = Chemieprofil am Gymnasium Trittau
|Farbe=#b6216d
|Bild=L-Aminosäure Rest.svg
|Höhe=250
|Beschreibung des Projekts= Wiederholen, Üben und Vertiefen
|Weitere Hinweise= L-Aminosäure
}}
Hier entstehen die WIKI-Seiten des Chemie-Profils am Gymnasium Trittau mit dem Ziel der gemeinsamen Vorbereitung auf das Abitur im Profilfach Chemie, betreut von [[Benutzer:D.dejager|D. de Jager]] und [[Benutzer:L.Pueschel|Lars Püschel]], beide Lehrkräfte am [https://gymnasium-trittau.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]

 

====Energie bei chemischen Reaktionen - [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik|Thermodynamik]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz|Energieumsatz]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Batterien|Batterien]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|Elektrolyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Wasserstoffspeicherung|Wasserstoffspeicherung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/MoF|MoF]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Reaktion von Aluminium mit Iod|Reaktion von Aluminium mit Iod]]

====Allgemeine Organische Chemie und funktionelle Gruppen====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe|Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkane|Alkane]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Elementaranalyse|Elementaranalyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/RadikalischeSubstitution|Radikalische Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition|Elektrophile Addition]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/NucleophileSubstitution|Nucleophile Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileSubstitution|Elektrophile Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Eliminierung|Eliminierung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Esterkondensation|Esterkondensation und Hydrolyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Oxidationszahlen|Oxidationszahlen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Redoxgleichungen|Redoxgleichungen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe|Halogenkohlenwasserstoffe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkene|Alkene]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkine|Alkine]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkanole|Alkanole]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Carbonylgruppe|Die Carbonylgruppe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Carboxylgruppe|Die Carboxylgruppe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Ester|Ester]]

====Fette====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Allgemeines|Allgemeines]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Kennzahlen|Kennzahlen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Fettsaeuren|Fettsäuren]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Verseifung|Verseifung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Haertung_Cis_Trans|Fetthärtung, cis-/trans-Isomerie]]

====Kohlenhydrate====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Einstiegsversuche|Einstiegsversuche]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Optische Aktivität|Optische Aktivität]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Polarisationsfilter|Polarisationsfilter]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Projektionsformeln|Projektionsformeln]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Glycosidische Bindung|Die glycosidische Bindung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Wichtige Saccharide|Wichtige Mono- und Disaccharide]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Polysaccharide|Polysaccharide]]

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine|Proteine]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren|Aminosäuren]] als Bausteine
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen|Zwitterionen]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Löslichkeit|Löslichkeit]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Isoelektrischer Punkt|Isoelektrischer Punkt]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Elektrophorese|Elektrophorese]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide|Peptide]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide/Peptidbindung|Peptidbindung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Strukturebenen der Proteine|Strukturebenen der Proteine]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Versuche zur Wirksamkeit von Enzymen|Versuche zur Wirksamkeit von Enzymen]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Versuche zur Wirksamkeit von Enzymen/Vorversuch|Vorversuch]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Versuche zur Wirksamkeit von Enzymen/Kälteabhängigkeit|Kälteabhängigkeit]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Versuche zur Wirksamkeit von Enzymen/pH- Wert- Untersuchungen|pH- Wert- Untersuchungen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen|Nachweisreaktionen]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Xanthoproteinreaktion|Xanthoproteinreaktion]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Biuret-Probe|Biuret-Probe]]

 

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie|Elektrochemie]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen|Grundlagen]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Galvanisches Element|Galvanisches Element]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Nernst'sche Gleichung|Nernst'sche Gleichung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Primärelemente|Primärelemente]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente|Sekundärelemente]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku|Lithium-Ionen-Akku]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator|Blei-Akku]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Nickel-Metallhydrid-Akku|Nickel-Metallhydrid-Akku]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Elektrolyse von Schwefelsäure|Elektrolyse von Schwefelsäure - Vergleich von Messungen und Theorie]]

 

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten|Aromaten]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Orbitalmodell|Orbitalmodell]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Aufbau von Benzol|Aufbau von Benzol]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten|Eigenschaften von Aromaten]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Hückel-Regel|Hückel-Regel]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Acidität/Basizität|Acidität/Basizität]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution|Elektrophile Substitution]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Erstsubstitution|Erstsubstitution]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution|Zweitsubstitution]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution/Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten|Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Mesomerer Effekt|Mesomerer Effekt]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Induktiver Effekt|Induktiver Effekt]]

*

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Redoxgleichungen

2021-01-07T11:13:58Z

GtCHP03: Erläuterung Redoxgleichung

=== Allgemein ===
Bei einer '''Redoxreaktion''' werden Elektronen ausgetauscht. Dabei ist die Reaktion in '''Oxidation''' (Elektronenabgabe) und '''Reduktion''' (Elektronenaufnahme) unterteilt. Ein Stoff wird also oxidiert, indem er Elektronen abgibt bzw. reduziert indem er welche aufnimmt.
{| class="wikitable"
|Oxidation eines Elements A
|<chem>A -> A+ + e-</chem>
|-
|Reduktion eines Elements B
|<chem>B + e- -> B-</chem>
|-
|Redoxreaktion
|<chem>A + B -> B- + A+</chem>
|}

=== Lösen von Redoxgleichungen ===
Beispiel: <chem>CuO + C -> Cu -CO2</chem>

====== 1. [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Oxidationszahlen|Oxidationszahlen bestimmen]] ======
Kupfer wird reduziert: Oxidationszahl fällt von + II auf 0.

Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV

<chem>Cu^{+II}O^{-II} + C^{0} -> Cu^{0} + C^{+IV}O^{-II}2</chem>

====== 2. Teilgleichungen aufstellen ======
Kohlenstoff wird oxidiert: Oxidationszahl steigt von 0 auf + IV. (Abgabe von 4 Elektronen)
{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>C -> CO2 + 4e-</chem>
|}
Kupfer wird reduziert: Oxidationszahl fällt von + II auf 0. (Aufnahme von 2 Elektronen)
{| class="wikitable"
|Reduktion
|<chem>CuO + 2e- -> Cu</chem>
|}

====== 3. Ladungsausgleich ======
Ist die Reaktion sauer/neutral oder basisch? Meist ist sie sauer oder neutral.
{| class="wikitable"
|Sauer/neutral
|Ausgleich erflogt mit <chem>H3O+</chem>
|-
|Basisch
|Ausgleich erflogt mit <chem>OH-</chem>
|}
Zum Ausgleichen der Ladung wird auf der Seite der Teilgleichung, auf der die Summe der Ladungen ungleich 0 ist, der entsprechende Stoff zum Ladungsausglkeich addiert, sodass die Summe der Ladungen auf beiden Seiten der Teilgleichung gleich ist.
{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>C -> CO2 + 4e- + 4H3O+</chem>
|-
|Reduktion
|<chem>2H3O+ + CuO + 2e- -> Cu</chem>
|}

====== 4. Stoffausgleich ======
Der Stoffausgleich erflogt meistens mit Wasser (<chem>H2O</chem>), da die meisten Redxreaktionen in wässriger Lösung stattfinden. Dazu schaut man sich die Wasserstoff- und Sauerstoffverteilung auf beiden Seiten der Teilgleichung an und ergänzt jeweils die Differenz von Wasser- bzw. Sauerstoff mit <chem>H2O</chem>, sodass auf beiden Seiten der Teilgleichung die gleiche Anzahl Wasser- und Sauerstoffatome vorhanden ist.
{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>6H2O + C -> CO2 + 4e- + 4H3O+</chem>
|-
|Reduktion
|<chem>2H3O+ + CuO + 2e- -> Cu + 3H2O</chem>
|}

====== 5. Beide Gleichungen müssen dieselbe Anzahl Elektronen aufweisen ======
Die Anzahl der Elektronen muss auf beiden Seiten gleich sein. Dafür werden die gesamten Teilgleichungen mit einer Zahl multipliziert.

{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>6H2O + C -> CO2 + 4e- + 4H3O+</chem>
|<chem>4e-</chem>
|Multiplikator:<math>* 1</math>
|-
|Reduktion
|<chem>2H3O+ + CuO + 2e- -> Cu + 3H2O</chem>
|<chem>2e-</chem>
|Multiplikator:<math>* 2</math>
|}

Resultierende Teilgleichungen:

{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>6H2O + C -> CO2 + 4e- + 4H3O+</chem>
|<chem>4e-</chem>
|-
|Reduktion
|<chem>4H3O+ + 2CuO + 4e- -> 2Cu + 6H2O</chem>
|<chem>4e-</chem>
|}

====== 6. Zusammenfügen zu einer Gleichung ======
Die linke Seite der resultierenden Redoxgleichung besteht aus den linken Teilen der Teilgleichungen und die
rechte Seite der Redoxgleichung aus den rechten Teilen der Teilgleichungen.

{| class="wikitable"
|Oxidation
|<chem>6H2O + C -> CO2 + 4e- + 4H3O+</chem>
|-
|Reduktion
|<chem>4H3O+ + 2CuO + 4e- -> 2Cu + 6H2O</chem>
|-
|Redoxreaktion
|<chem>6H2O + C + 4H3O+ + 2CuO + 4e- -> CO2 + 4e- + 4H3O+ + 2Cu + 6H2O</chem>
|}

====== 6. Kürzen ======
{| class="wikitable"
|Redoxreaktion
|<s>6H2O</s> <chem>+ C +</chem> <s>4H3O+</s> <chem>+ 2CuO +</chem> <s>4e-</s> <chem>-> CO2 +</chem> <s>4e-</s> <chem>+ 4H3O+ + 2Cu +</chem> <s>6H2O</s>
|}
Fertige Redoxgleichung:
{| class="wikitable"
|Redoxreaktion
|<chem>C + 2CuO -> CO2 + 2Cu</chem>
|}

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Einstiegsversuche

2020-11-01T10:58:00Z

GtCHP03:

===Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure===

======Geräte======

*kleines Becherglas

======Stoffe======

*Saccharose (Haushaltszucker)
*Wasser
*konzentrierte Schwefelsäure

[[Datei:Reaktion_Saccharose_und_Schwefelsäure.jpg|mini|340x340px]]

======Durchführung======

#Saccharose bis zur ersten Marke in das Becherglases füllen
#Saccharose großzügig anfeuchten
#Vorsichtig konzentrierte Schwefelsäure hinzugeben bis die Saccharose bedeckt ist
#Vorsichtig umrühren

======Beobachtungen======
Die Mischung wird nach dem Zugeben der Schwefelsäure erst braun, dann tiefschwarz und heiß. Danach dehnt sich die Substanz stark aus und wird zu einer festen braun/schwarzen Masse.

===Trommersche Probe===

======Geräte======

*3 Reagenzgläser

======Stoffe======

*Spriritus
*Glycerin
*Glucose
*Verdünnte Natronlauge
*Kupfersulfatlösung

======Durchführung======

#Eine Spartelspitze der jeweiligen Substanz in eines der Reagenzgläser füllen
#Substanzen in wenig verdünnter Natronlauge lösen
#Kupfersulfatlösung zu den Substanzen dazugeben

======Beobachtungen======
[[Datei:Trommersche_Probe.jpg|alternativtext=|mini]]
In dem Reagenzglas mit dem Glycerin sind zwei klar getrennte Schichten zu erkennen: Am Boden des Reagenzglases ein klare, durchsichtge Schicht und darüber eine Dunkelblaue Schicht. Bei dem Spiritus lässt sich beobachten, dass sich am boden des Reagenzglases eine hellblaue bis türkise Schicht bildet und darüber eine klare, durchsichtige Füssigkeit. Das Lösung mit der Glucose nimmt ebenfalls einen Dunkelblauen Farbton an.

===Benedict-Probe===

======Geräte======

*2 Reagenzgläser
*Warmes Wasserbad

======Stoffe======

*Glucose
*Saccharose
*Benedict-Lösung

======Durchführung======

#Jeweils 2 ml der Benedict-Lösung in die Reagenzgläser geben
#Eine Spartelspitze Glucose bzw. Saccharose in jeweils eins der Reagenzgläser zu der Benedict-Lösung geben
#Beide Reagenzgläser in Wasserbad erwärmen

[[Datei:Benedict-Probe.jpg|mini|400x400px]]

======Beobachtungen======
Die Lösung mit der Glucose verfärbt sich erst grün, dann bräunlich-gelb und schließlich orange.
Die zweite Lösung mt er Saccharose wird türkis.

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Einstiegsversuche

2020-11-01T10:56:50Z

GtCHP03: Versuche Dokumentiert

=== Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure ===

====== Geräte ======

* kleines Becherglas

====== Stoffe ======

* Saccharose (Haushaltszucker)
* Wasser
* konzentrierte Schwefelsäure

[[Datei:Reaktion_Saccharose_und_Schwefelsäure.jpg|mini|340x340px]]

====== Durchführung ======

# Saccharose bis zur ersten Marke in das Becherglas füllen
# Saccharose großzügig anfeuchten
# Vorsichtig konzentrierte Schwefelsäure hinzugeben bis die Saccharose bedeckt ist
# Vorsichtig umrühren

====== Beobachtungen ======
Die Mischung wird nach dem Zugeben der Schwefelsäure erst braun, dann tiefschwarz und heiß. Danach dehnt sich die Substanz stark aus und wird zu einer festen braun/schwarzen Masse.

=== Trommersche Probe ===

====== Geräte ======

* 3 Reagenzgläser

====== Stoffe ======

* Spriritus
* Glycerin
* Glucose
* Verdünnte Natronlauge
* Kupfersulfatlösung

====== Durchführung ======

# Eine Spartelspitze der jeweiligen Substanz in eines der Reagenzgläser füllen
# Substanzen in wenig verdünnter Natronlauge lösen
# Kupfersulfatlösung zu den Substanzen dazugeben

====== Beobachtungen ======
[[Datei:Trommersche_Probe.jpg|alternativtext=|mini]]
In dem Reagenzglas mit dem Glycerin sind zwei klar getrennte Schichten zu erkennen: Am Boden des Reagenzglases ein klare, durchsichtge Schicht und darüber eine Dunkelblaue Schicht. Bei dem Spiritus lässt sich beobachten, dass sich am boden des Reagenzglases eine hellblaue bis türkise Schicht bildet und darüber eine klare, durchsichtige Füssigkeit. Das Lösung mit der Glucose nimmt ebenfalls einen Dunkelblauen Farbton an.

=== Benedict-Probe ===

====== Geräte ======

* 2 Reagenzgläser
* Warmes Wasserbad

====== Stoffe ======

* Glucose
* Saccharose
* Benedict-Lösung

====== Durchführung ======

# Jeweils 2 ml der Benedict-Lösung in die Reagenzgläser geben
# Eine Spartelspitze Glucose bzw. Saccharose in jeweils eins der Reagenzgläser zu der Benedict-Lösung geben
# Beide Reagenzgläser in Wasserbad erwärmen

[[Datei:Benedict-Probe.jpg|mini|400x400px]]

====== Beobachtungen ======
Die Lösung mit der Glucose verfärbt sich erst grün, dann bräunlich-gelb und schließlich orange.
Die zweite Lösung mt er Saccharose wird türkis.

Datei:Benedict-Probe.jpg

2020-11-01T10:54:17Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Benedict-Probe
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Datei:Trommersche Probe.jpg

2020-11-01T10:42:49Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Trommersche Probe
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Datei:Reaktion Saccharose und Schwefelsäure.jpg

2020-11-01T10:19:20Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Reaktion Saccharose und Schwefelsäure
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Abiturwissen Chemie Oberstufe

2020-11-01T09:58:12Z

GtCHP03: Zucker hinzugefügt

{{Vorlage:Projektstartseite
|Titel des Projekts = Chemieprofil am Gymnasium Trittau
|Farbe=#b6216d
|Bild=L-Aminosäure Rest.svg
|Höhe=250
|Beschreibung des Projekts= Wiederholen, Üben und Vertiefen
|Weitere Hinweise= L-Aminosäure
}}
Hier entstehen die WIKI-Seiten des Chemie-Profils am Gymnasium Trittau mit dem Ziel der gemeinsamen Vorbereitung auf das Abitur im Profilfach Chemie, betreut von [[Benutzer:D.dejager|D. de Jager]] und [[Benutzer:L.Pueschel|Lars Püschel]], beide Lehrkräfte am [https://gymnasium-trittau.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]

 

====Energie bei chemischen Reaktionen - [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik|Thermodynamik]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz|Energieumsatz]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Batterien|Batterien]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Elektrolyse|Elektrolyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Wasserstoffspeicherung|Wasserstoffspeicherung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/MoF|MoF]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Reaktion von Aluminium mit Iod|Reaktion von Aluminium mit Iod]]

====Allgemeine Organische Chemie und funktionelle Gruppen====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe|Nomenklatur der Kohlenwasserstoffe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Elementaranalyse|Elementaranalyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/RadikalischeSubstitution|Radikalische Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition|Elektrophile Addition]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/NucleophileSubstitution|Nucleophile Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileSubstitution|Elektrophile Substitution]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Eliminierung|Eliminierung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Esterkondensation|Esterkondensation und Hydrolyse]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Oxidationszahlen|Oxidationszahlen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Halogenkohlenwasserstoffe|Halogenkohlenwasserstoffe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkene|Alkene]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkine|Alkine]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Alkanole|Alkanole]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Carbonylgruppe|Die Carbonylgruppe]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Carboxylgruppe|Carbonsäuren]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/Ester|Ester]]

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette|Fette]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Allgemeines|Allgemeines]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Kennzahlen|Kennzahlen]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Fettsaeuren|Fettsäuren]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Verseifung|Verseifung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Fette/Haertung_Cis_Trans|Fetthärtung, cis-/trans-Isomerie]]

====Zucker====
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Zucker/Einstiegsversuche|Einstiegsversuche]]

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine|Proteine]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren|Aminosäuren]] als Bausteine
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen|Zwitterionen]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Löslichkeit|Löslichkeit]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Isoelektrischer Punkt|Isoelektrischer Punkt]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren/Zwitterionen/Elektrophorese|Elektrophorese]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide|Peptide]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide/Peptidbindung|Peptidbindung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Strukturebenen der Proteine|Strukturebenen der Proteine]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen|Nachweisreaktionen]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Xanthoproteinreaktion|Xanthoproteinreaktion]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Nachweisreaktionen/Biuret-Probe|Biuret-Probe]]

 

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie|Elektrochemie]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen|Grundlagen]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Galvanisches Element|Galvanisches Element]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Grundlagen/Nernst'sche Gleichung|Nernst'sche Gleichung]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Primärelemente|Primärelemente]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente|Sekundärelemente]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku|Lithium-Ionen-Akku]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Blei-Akkumulator|Blei-Akku]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Nickel-Metallhydrid-Akku|Nickel-Metallhydrid-Akku]]

 

====[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten|Aromaten]]====

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Orbitalmodell|Orbitalmodell]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Aufbau von Benzol|Aufbau von Benzol]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten|Eigenschaften von Aromaten]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Hückel-Regel|Hückel-Regel]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Eigenschaften von Aromaten/Acidität/Basizität|Acidität/Basizität]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution|Elektrophile Substitution]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Erstsubstitution|Erstsubstitution]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution|Zweitsubstitution]]
***[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution/Zweitsubstitution/Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten|Dirigierende Wirkung des Erstsubstituenten]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Mesomerer Effekt|Mesomerer Effekt]]
*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Induktiver Effekt|Induktiver Effekt]]

*

Datei:Eaddition160.gif

2020-04-21T12:36:37Z

GtCHP03: GtCHP03 lud eine neue Version von Datei:Eaddition160.gif hoch

{{Information
|description = Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen.
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition

2020-03-21T11:24:39Z

GtCHP03:

Die Elektrophile Addition ist eine Reaktion, bei der ein Elektrophil eine elektronenreiche Doppelbindung angreift und sich an diese Bindung addiert.
<div style="width:100%; height:1px; background-color:black;"></div>
[[Datei:Eaddition160.gif|zentriert|mini|531x531px|Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen.Link zur Annimation: https://projekte.zum.de/images/8/83/Eaddition160.gif]]
 
[[Datei:Die_Elektrophile_Addition.png|500px]]

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition

2020-03-21T11:23:39Z

GtCHP03: Link geändert

Die Elektrophile Addition ist eine Reaktion, bei der ein Elektrophil eine elektronenreiche Doppelbindung angreift und sich an diese Bindung addiert.
<div style="width:100%; height:1px; background-color:black;"></div>
[[Datei:Eaddition160.gif|zentriert|mini|503x503px|Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen.Link zur Annimation: https://projekte.zum.de/images/8/83/Eaddition160.gif]]
 
[[Datei:Die_Elektrophile_Addition.png|500px]]

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition

2020-03-21T11:22:45Z

GtCHP03: GIF geändert

Die Elektrophile Addition ist eine Reaktion, bei der ein Elektrophil eine elektronenreiche Doppelbindung angreift und sich an diese Bindung addiert.
<div style="width:100%; height:1px; background-color:black;"></div>
[[Datei:Eaddition160.gif|zentriert|mini|503x503px|Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen.Link zur Annimation: [[:Datei:Eaddition160.gif#/media/File%3AEaddition160.gif|Datei:Eaddition160.gif#/media/File:Eaddition160.gif]]]]
 
[[Datei:Die_Elektrophile_Addition.png|500px]]

Datei:Eaddition160.gif

2020-03-21T11:18:46Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen.
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition

2020-03-20T10:06:50Z

GtCHP03: GIF kurz geändert

Die Elektrophile Addition ist eine Reaktion, bei der ein Elektrophil eine elektronenreiche Doppelbindung angreift und sich an diese Bindung addiert.
<div style="width:100%; height:1px; background-color:black;"></div>
[[Datei:Elektrophile Addition.gif|zentriert|mini|308.4x308.4px|Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen]]
 
[[Datei:Die_Elektrophile_Addition.png|500px]]

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Organische Chemie/ElektrophileAddition

2020-03-20T09:42:13Z

GtCHP03: GIF zur Elektrophilen Addidtion eingefügt

Datei:ElektrophileAdditionGIF.gif

2020-03-20T09:38:07Z

GtCHP03: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Elektrophile Addition am Beispiel von Brom und Ethen
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GtCHP03|GtCHP03]]
}}

== Lizenz ==
{{Bild-CC-by-sa/4.0/de}}

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie

2019-09-15T19:38:05Z

GtCHP03: Die Seite wurde neu angelegt: „=== Entropie ===“

=== Entropie ===

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz

2019-09-15T19:37:33Z

GtCHP03:

Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
[[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]]Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat

Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion[[Datei:Energiediagramm_endotherm_OC.svg|mini|Energiediagramm einer endothermen Reaktion]]
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math>

Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]] ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:

ΔS = ΔQ/T

Q = ist die irreversibler Wärmeenergie (also die wärme Energie die nicht mehr zurück komm).

T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet

*Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
*reversibler Kreisprozess: ΔS = 0

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Energieumsatz

2019-09-15T19:36:53Z

GtCHP03: Link

Eine chemische Reaktion kann allgemein exotherm (mit Energieabgabe an die Umgebung) oder endotherm (mit Energieaufnahme aus der Umgebung) sein. Die Energiediagramme sehen wie nebenstehend aus:
[[Datei:Exothermic_reaction_(German).svg|mini|Energiediagramm einer exothermen Reaktikon]]Beispiel Endotherm: Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat

Beispiel Exotherm: Luminol-Reaktion[[Datei:Energiediagramm_endotherm_OC.svg|mini|Energiediagramm einer endothermen Reaktion]]
Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Enthalpie|Enthalpie]] einer Reaktion lässt sich aus der Änderung der [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Innere Energie|inneren Energie]] und der aufgenommenen bzw. abgegebenen Volumenarbeit berechnen: <math>\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V</math>

Die [[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Thermodynamik/Entropie|Entropie]]Entropie ist ein Maß für die Irreversibilität von Prozessen und die Entropie Änderung wird berechnet:

ΔS = ΔQ/T

Q = ist die irreversibler Wärmeenergie (also die wärme Energie die nicht mehr zurück komm).

T = Temperatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet

*Je irreversibler der Prozess, desto größer die Entropie!
*reversibler Kreisprozess: ΔS = 0

Benutzer:GtCHP03

2019-08-27T06:32:31Z

GtCHP03:

[[Benutzer:L.Pueschel|Hier]] finden sie unseren Betreuer.
[[Datei:Kokain - Cocaine.svg|alternativtext=Strukturformel Kokain|links|mini|Strukturformel Kokain<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]
[[Datei:Drogen-schadenspotenzial-nutt-2010.svg|alternativtext=Drogen-Schadenspotenzial|links|mini|Drogen-Schadenspotenzial<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]
 

Das regt zum Nachdenken an... 
<references />

Benutzer:GtCHP03

2019-08-27T06:32:01Z

GtCHP03:

[[Benutzer:L.Pueschel|Hier]] finden sie unseren Betreuer.
[[Datei:Kokain - Cocaine.svg|alternativtext=Strukturformel Kokain|links|mini|Strukturformel Kokain<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]
[[Datei:Drogen-schadenspotenzial-nutt-2010.svg|alternativtext=Drogen-Schadenspotenzial|links|mini|Drogen-Schadenspotenzial<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]

Das regt zum Nachdenken an... 
<references />

Benutzer:GtCHP03

2019-08-27T06:29:45Z

GtCHP03:

[[Benutzer:L.Pueschel|Hier]] finden sie unseren Lehrer.
[[Datei:Kokain - Cocaine.svg|alternativtext=Strukturformel Kokain|links|mini|Strukturformel Kokain<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]
[[Datei:Drogen-schadenspotenzial-nutt-2010.svg|alternativtext=Drogen-Schadenspotenzial|links|mini|Drogen-Schadenspotenzial<ref>https://de.wikipedia.org/wiki/Kokain</ref>]]

Das regt zum Nachdenken an... 
<references />

Benutzer:GtCHP03

2019-08-27T06:17:44Z

GtCHP03: Bild eingefügt

Benutzer:GtCHP03

2019-08-27T06:10:04Z

GtCHP03: Lehrer Benutzer verlinkt

[[Benutzer:L.Pueschel|Hier]] finden sie unseren Lehrer.