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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Aromaten/Elektrophile Substitution

2019-03-26T08:40:47Z

GTQ2c1905:

===Mechanismus der elektrophilen Substitution erklärt anhand der Bromierung von Benzol===
[noch kommende Grafik]

In Gegenwart von Halogenen ist Benzol reaktionsträge, da Halogene nicht elektrophil genug sind, um die Aromatizität aufzuheben.

[noch kommende Grafik]

Ein partiell positiv geladener Katalysator, verursacht eine Elektronenverschiebung innerhalb des Brommoleküls. Zusätzlich schiebt das elektronenreiche Benzolmolekül die Elektronen innerhalb des Benzolmoleküls von sich weg. Hierdurch wird ein Di-Pol induziert. Dieser Push-and-Pull-Effekt führt zu einer starken Polarisierung des Brommoleküls. Dies ermöglicht dem Brom jetzt die π-Elektronen des Benzolrings elektrophil anzugreifen. Es bildet sich ein sogenannter π-Komplex, dieser ist lediglich ein Übergangszustand, indem noch alle C-Atome sp2-hybridisiert sind.

[noch kommende Grafik]

Letztendlich hat der nukleophile Angriff aber zur Folge, dass sich das Brommolekül heterolytisch spaltet. Das negative Bromid-Ion geht darauf eine Bindung mit dem Katalysator ein. Das positiv geladene Bromid-Ion bindet sich a eines an eines der C-Atome des Benzolrings. Hierbei wird die positive Ladung innerhalb der mesomeren Grenzstrukturen delokalisiert. Dies stabilisiert den nun sogenannten σ-Komplex. Das durch das Brom gebundene C-Atom ist nun sp3-hybridisiert. Dies hat zur Folge, dass dem Ring nun ein π-Elektronen fehlt. Daher wird der aromatische Zustand des Benzols aufgehoben. Der σ-Komplex kann auch als Carbenium-Ion bezeichnet werden.

[noch kommende Grafik]

Die positive Ladung des Carbenium-Ions und die negative Ladung des Katalysators sorgen dafür, dass das Carbenium-Ion ein Proton abspaltet. Das Bromatom trennt sich darauf wieder vom Katalysator. Das mit dem Brom gebundene C-Atom ist nun wieder sp2-hybridisiert, somit ist das Benzolmolekül wieder als Aromat zu bezeichnen. Der Katalysator liegt wieder unverbraucht vor.

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T08:09:30Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

<big>Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt.</big> <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote>

 
==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===
<blockquote> 
<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big></blockquote><blockquote><big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big></blockquote><blockquote><big> 
'''Redox: '''CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big></blockquote>

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T08:07:23Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

<big>Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt.</big> <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote>

 
==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

 
<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T08:06:46Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
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'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

 
<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T08:03:50Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
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==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

 
<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T08:01:06Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote> 
==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

 
<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:59:32Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote> 
==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:58:41Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote>

==='''<big>Redoxgleichungen</big>'''===

<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:57:14Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote>

=== '''<big>Redoxgleichungen</big>''' ===

<big>'''Ox: '''LiCoO2 ⇌ CoO2 + Li+ + e- ''' '''</big>

<big>'''Red: ''' Graphit + e- + Li+ ⇌ LiGraphit</big>

'''<big>Redox: </big>'''<big>CoO2+Graphit- + (Li+) ⇌ CoO2- + Graphit + (Li+)</big>

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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:41:49Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
</big></blockquote>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:41:31Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

'''<big>'''

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:40:51Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>

'''<big>'''

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>

 
</big> </blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
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'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:40:14Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

'''
<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

'''
</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>'''
'''<big>'''

<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>

 
</big>'''</blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

'''
<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

'''
</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:38:24Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

'''
<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

'''

</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>'''<big>'''
'''
<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>

'''

 
</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

'''
<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

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<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
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'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-21T07:37:56Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

'''
<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

'''

</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>'''<big>'''
'''
<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>

'''
</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

'''
<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

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<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote><big>
'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''
</big></blockquote><big> </big><blockquote><big>
'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''
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'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>'''
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-19T10:03:15Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote>'''<big>'''
<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote>'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>''' </blockquote>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-19T10:02:41Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
 [[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
 [[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>

<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>

</big></blockquote>'''<big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big>'''<blockquote>'''<big>'''
<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
</big></blockquote>'''<big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big> '''

<blockquote><big>

<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>

</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

===<big> '''Entladeprozess'''</big>===
 [[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote>'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>''' </blockquote>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-19T10:01:57Z

GTQ2c1905:

==='''<big>Allgemeines</big>'''===
<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

==='''<big>Aufbau</big>'''===
[[Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg|zentriert|rahmenlos|740x740px]]<big>Als Material für den Minuspol dient Graphit; die Kohlenstoff-Atome bilden ein Kohlenstoffgitter, in welches sich die kleinen Lithium-Ionen einlagern können. Im geladenen Zustand lagert sich ein Lithium-Ion durchschnittlich bei sechs Kohlenstoffatomen ein. Am Pluspol werden verschiedene Metalle genutzt, welche ebenfalls die Fähigkeit besitzen Lithium-Ionen einzulagern. Beispiele dafür sind: Cobalt, Nickel oder Mangan. Die Zusammensetzung der Cobalt-Verbindung wird mit LiCoO2 beschrieben. Es liegt also in der Oxidationsstufe +III vor.</big>

 

==='''<big>Ladeprozess</big>'''===
[[Datei:Lithium Ionen Akku Laden.jpg|zentriert|alternativtext=|rahmenlos|740x740px]]

<big>Beim Ladevorgang wandern Elektronen vom Ladegerät zum Minuspol. Um dies auszugleichen wandern dann auch Elektronen vom Pluspol zum Ladegerät. Vor dem Laden liegt das Lithium-Cobalt-Dioxid Molekül ungeladen mit folgenden Oxidationsstufen vor.</big><blockquote><big>'''
<big>Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>
'''</big></blockquote><big>Wenn jetzt ein Elektron abgegeben wird, wird das Cobalt eine Stufe höher oxidiert. Es liegt also wie folgt vor:</big><blockquote><big>'''
<big>Li''+I''Co''+IV''O2''-II''</big>
'''</big></blockquote><big>Wenn man jetzt die Oxidationszahlen zusammenrechnet wird deutlich dass es im Molekül eine psoitive Ladung zu viel gibt. Um dies auszugleichen löst sich ein Lithium-Ion und wandert durch das mikroporöse, für Lithium-Ionen durchlässige Diaphragma.</big>

<blockquote><big>'''
<big>Co''+IV''O2''-II''+e-+Li+</big>
'''</big></blockquote>

<big>Auf der anderen Seite nimmt dieses Lithium-Ion dann ein Elektron auf und lagert sich in die Kohlenstoffschicht ein.</big>

=== <big> '''Entladeprozess'''</big> ===
[[Datei:Lithium_Ionen_Akku_Entladen.jpg|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|740x740px]]

Wenn nun ein Verbraucher angeschlossen wird kehrt sich der Elektronenfluss um. So werden auf Seite der Anode die Elektronen wieder abgegeben und auf Seiten der Kathode wieder aufgenommen. Dadurch wird das Lithium in der Kohlenstoffschicht wieder oxidiert und der Cobalt-Dioxid-Komplex wieder reduziert. So wird der Lithium-Cobalt-Dioxid-Komplex wieder vollständig hergestellt. <blockquote>'''<big>Li -> Li+ + e-</big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+IV''O2''-II''+e- -> Co''+III''O2''-II'' </big>'''</blockquote> <blockquote>'''<big>Co''+III''O2''-II''+Li+ -> Li''+I''Co''+III''O2''-II''</big>''' </blockquote>

Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-19T09:48:37Z

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2019-03-19T09:38:47Z

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2019-03-19T09:26:27Z

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2019-03-19T09:05:17Z

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2019-03-15T08:03:54Z

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2019-03-15T08:01:20Z

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Datei:Lithium-Ionen Akku mit Graphit.jpg

2019-03-15T07:33:11Z

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==Lizenz==
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Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-14T07:52:09Z

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Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-14T07:50:40Z

GTQ2c1905:

===='''Schule:''' [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]====

===='''Lehrkraft:''' [[Benutzer:D.dejager|Frau De Jager]]====
 Teilnehmer des Schulwiki-Projektes zur [[Abiturwissen Chemie Oberstufe|''Vorbereitung auf das schriftliche Profilfach Chemie'']] am [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ ''Gymnasium Trittau''].
<big>'''''"Chemie ist nicht alles, aber alles ist Chemie"''''' <ref>ein schlauer Mensch</ref></big>
Bearbeitete Projekte: [[Benutzer:GTQ2c1905/Lithium-Ionen-Akku|Lithium-Ionen-Akkumulator]] [[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]][[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]][[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]] <mapframe latitude="53.6140" longitude="10.3946" zoom="14" width="700" height="250" align="center" />

<references />

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-14T07:44:00Z

GTQ2c1905:

Datei:Lithium-Ionen Akku Aufbau.jpg

2019-03-14T07:42:19Z

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|description = Lithium Aufbau Akku
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|author = [[User:GTQ2c1905|GTQ2c1905]]
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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-13T09:57:31Z

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Datei:Lithium-Ionen Akku Aufbau.jpg

2019-03-13T09:48:48Z

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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-13T09:47:53Z

GTQ2c1905:

Allgemeines

Aufbau

Redoxgleichungen

Vor-/Nachteile

'''<big>Allgemeines</big>'''

<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

'''<big>Aufbau</big>'''

Datei:0001.jpg

2019-03-13T09:35:00Z

GTQ2c1905: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

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|description = Lithium Ionen Akku Aufbau
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|author = [[User:GTQ2c1905|GTQ2c1905]]
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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-13T09:23:06Z

GTQ2c1905:

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-13T09:20:53Z

GTQ2c1905:

[[Allgemeines]]

[[Aufbau]]

[[Redoxgleichungen]]

[[Vor-/Nachteile]]

'''<big>[[Allgemeines]]</big>'''

<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente/Lithium-Ionen-Akku

2019-03-13T09:19:26Z

GTQ2c1905: Allgemeines

'''<big>Allgemeines</big>'''

<big>■Verwendung bei mobilen Endgeräten wie Mobiltelefonen, Laptops und Kameras</big>

<big>■In den 1970er Jahren wurde das Funktionsprinzip an der TU München veröffentlicht</big>

<big>■1991 erster wiederaufladbarer Lithium-Ionen-Akku von Sony auf den Markt gebracht.</big>

<big>■Verschiedene Typen mit Cobaltdioxid, Mangandioxid, Eisenphosphat, Titanat und Zinn-Schwefel</big>

<big>■Vorteile: geringe Größe, hohe Nennspannung und dennoch lange Lebensdauer</big>

<big>–''Ca. 150 Wh/kg''</big>

<big>–''3,7 Volt''</big>

<big>–''2% bis 8% Selbstentladung im Monat''</big>

<big>■Nachteile:</big>

<big>–''Zellen ist es nicht möglich Überladungen zu verkraften; BMS benötigt''</big>

<big>–''Temperaturempfinflich 0-40°C''</big>

Datei:Grafik Lithium Ionen Akku Aufbau.png

2019-03-13T09:18:29Z

GTQ2c1905: Hochgeladen mit VisualEditor Seite

{{Information
|description = Lithium Ionen Akku
|source = Eigene Arbeit
|author = [[User:GTQ2c1905|GTQ2c1905]]
}}

== Lizenz ==
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Abiturwissen Chemie Oberstufe/Elektrochemie/Sekundärelemente

2019-03-13T09:02:17Z

GTQ2c1905: Erweiterung

[[Lithium-Ionen-Akku]]

Abiturwissen Chemie Oberstufe

2019-03-13T08:49:13Z

GTQ2c1905: Erweiterung des Inhaltsverzeichnis

{{Vorlage:Projektstartseite
|Titel des Projekts = Abiturvorbereitung Q2c
|Farbe=#b6216d
|Bild=L-Aminosäure Rest.svg
|Höhe=250
|Beschreibung des Projekts= Wiederholen, Üben und Vertiefen
|Weitere Hinweise= L-Aminosäure
}}
Hier entstehen die WIKI-Seiten der Q2c am Gymnasium Trittau mit dem Ziel der gemeinsamen Vorbereitung auf das Abitur im Profilfach Chemie, betreut von [[Benutzer:D.dejager|D. de Jager]], Lehrkraft am [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]

*[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine|Proteine]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Aminosäuren|Aminosäuren]] als Bausteine
***[[Zwitterionen]]
****[[Löslichkeit]]
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Peptide|Peptide]] und ihre Bindung
**[[Abiturwissen Chemie Oberstufe/Proteine/Proteine Strukturebenen|Proteine]] und deren strukturelle Ebenen

Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-12T11:38:12Z

GTQ2c1905: ENtenl

==== '''Schule:''' [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau] ====

===='''Lehrkraft:''' [[Benutzer:D.dejager|Frau De Jager]]====
 Teilnehmer des Schulwiki-Projektes zur [[Abiturwissen Chemie Oberstufe|''Vorbereitung auf das schriftliche Profilfach Chemie'']] am [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ ''Gymnasium Trittau''].
<big>'''''"Chemie ist nicht alles, aber alles ist Chemie"''''' <ref>ein schlauer Mensch</ref></big>
 [[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]][[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]][[Datei:Cartoon_steamer_duck_walking_animation.gif|rahmenlos|227x227px]] <mapframe latitude="53.6140" longitude="10.3946" zoom="14" width="700" height="250" align="center" />

<references />

Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-12T11:19:47Z

GTQ2c1905: Erstellung

==== '''Schule:''' [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau] ====

==== '''Lehrkraft:''' [[Benutzer:D.dejager|Frau De Jager]] ====
 Teilnehmer des Schulwiki-Projektes zur [[Abiturwissen Chemie Oberstufe|''Vorbereitung auf das schriftliche Profilfach Chemie'']] am [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ ''Gymnasium Trittau''].
<big>'''''"Chemie ist nicht alles, aber alles ist Chemie"''''' <ref>ein schlauer Mensch</ref></big>
 [[Datei:Cartoon steamer duck walking animation.gif|'''Keep on walking'''|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|227x227px]]<mapframe latitude="53.6140" longitude="10.3946" zoom="14" width="700" height="250" align="center" />

<references />

Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-12T11:10:55Z

GTQ2c1905: Erstellung

'''Schule:''' [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]

'''Lehrkraft:''' [[Benutzer:D.dejager|Frau De Jager]]

 
[[Datei:Cartoon steamer duck walking animation.gif|'''Keep on walking'''|alternativtext=|zentriert|rahmenlos|227x227px]]<mapframe latitude="53.6140" longitude="10.3946" zoom="14" width="700" height="250" align="center" />Teilnehmer des Schulwiki-Projektes zur Vorbereitung auf das schriftliche Profilfach Chemie.

''"Chemie ist nicht alles, aber alles ist Chemie"'' <ref>ein schlauer Mensch</ref>

Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-12T11:04:37Z

GTQ2c1905: Erstellung

Schule: [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]

Lehrkraft: [[Benutzer:D.dejager|Frau De Jager]]
[[Datei:Cartoon steamer duck walking animation.gif|mini|'''Keep on walking''']]

Benutzer:GTQ2c1905

2019-03-12T10:58:17Z

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Schule: [https://gymnasium-trittau.lernnetz.de/contao-3.5.28/ Gymnasium Trittau]